问题补充：
将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1?mol?L-1的H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数变为2a%，此时物质的量浓度为C2?mol?L-1，则C1和C2的关系是A.C2＞2C1B.C2=2C1C.C2＜2C1D.C1=2C2
答案：
A
解析分析：利用c=计算硫酸的物质的量浓度，再根据硫酸溶液的浓度越大密度也越大，进行判断．
解答：设将溶质质量分数为a%的硫酸溶液密度为ρ1，
则c1=mol/L=mol/L，
设将溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为ρ2，
则c2=mol/L=mol/L，
所以c1：c2=mol/L：mol/L=ρ1：2ρ2，
即c2=c1
硫酸溶液的浓度越大密度也越大，所以ρ2＞ρ1，所以＞2
所以c2＞2c1．
故选A．
点评：本题考查物质的量浓度与质量分数的相互换算，可利用定义计算，难度中等，关键清楚硫酸溶液的浓度越大密度也越大，注意氨水、酒精浓度越大密度越小．
将溶质的质量分数为a% 物质的量浓度为C1?mol?L-1的H2SO4溶液蒸发掉一定量的水 使其溶质的质量分数变为2a% 此时物质的量浓度为C2?mol?L-1 则C
