问题补充：
将13.7g?Na2CO3与NaHCO3的混合物充分加热，共收集到标准状况下的气体1.12L，则混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为A.1：1B.2：1C.1：2D.3：1
答案：
C
解析分析：固体加热时发生2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，由充分反应生成的气体可计算混合物中NaHCO3质量，再计算碳酸钠的质量，根据n=计算各自的物质的量．
解答：令化合物中碳酸氢钠的质量为m，则：
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
168g??????????? 22.4L
m?????????????? 1.12L
所以m=×168g=8.4g
所以碳酸氢钠的物质的量为=0.1mol，
碳酸钠的质量为13.7g-8.4g=5.3g，物质的量为=0.05mol，
故混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为0.05mol：0.1mol=1：2，
故选C．
点评：考查混合物的计算、根据方程式的计算，比较基础，清楚反应过程是解题的关键，加强基础知识的掌握．
将13.7g?Na2CO3与NaHCO3的混合物充分加热 共收集到标准状况下的气体1.12L 则混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为A.1：1B.2：1
