问题补充：
下列离子方程式正确的是A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B.用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag+NO3-+4H+=Ag++NO↑十+2H2OC.向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D.用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
答案：
D
解析分析：A．电荷不守恒；
B．Ag与稀硝酸反应生成硝酸银、NO、水，应遵循电子守恒；
C．亚铁离子、溴离子均全部被氧化；
D．反应生成氯化锰、氯气、水．
解答：A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板的离子反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A错误；
B．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：3Ag+NO3-+4H+=3Ag++NO↑十+2H2O，故B错误；
C．向FeBr2溶液中通入过量的C12的离子反应为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故C错误；
D．用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2的离子反应为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，熟悉离子反应方程式的书写方法及常见应保留化学式的物质即可解答，注意遵循质量守恒、电子守恒、电荷守恒，浓盐酸应拆分，题目难度不大．
下列离子方程式正确的是A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B.用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag+NO3-+4H+=Ag++NO↑十
