问题补充：
锌、铜混合物50g跟10%的稀硫酸恰好完全反应，生成H2?1.0g．求：
（1）混合物中锌的质量．
（2）混合物中铜的质量分数．
（3）所得溶液中溶质的质量分数．
答案：
解：设混合物中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，消耗硫酸的质量为z
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65??98?????161? 2
x???z??????y?? 1.0g
解得：x=32.5g
????? y=80.5g
????? z=49g
（2）混合物中铜的质量分数为：×100%=35%
（3）反应后溶液为硫酸锌的溶液，根据硫酸的质量为49g，所以硫酸溶液的质量为49g÷10%=490g
所以反应后的溶液的质量为：490g+32.5g-1.0g=521.5g
所以硫酸锌的质量分数为：×100%=15.4%
故
锌 铜混合物50g跟10%的稀硫酸恰好完全反应 生成H2?1.0g．求：（1）混合物中锌的质量．（2）混合物中铜的质量分数．（3）所得溶液中溶质的质量分数．
