下列实验过程中产生的现象与对应的图形不相符合的是A.在AlCl3溶液中滴加氨水至过B.向N

问题补充：

下列实验过程中产生的现象与对应的图形不相符合的是A.

在AlCl3溶液中滴加氨水至过B.

向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量且边滴边振荡C.

向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡D.

向偏铝酸钠溶液中逐渐通入二氧化碳至过量

答案：

A

解析分析：A、氯化铝溶液中滴加氨水至过量，应生成沉淀氢氧化铝，由于氢氧化铝不溶于弱碱，所以氯化铝沉淀完全后不再变化；

B、向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量且边滴边振荡，先生成偏铝酸钠，开始无沉淀生成，氢氧化钠反应完全后继续滴入氯化铝会和偏铝酸钠反应生成沉淀；

C、向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡，开始会生成沉淀，当偏铝酸钠完全沉淀后继续滴入盐酸，沉淀会溶解；

D、向偏铝酸钠溶液中逐渐通入二氧化碳至过量，由于碳酸的酸性强于氢氧化铝，所以通入二氧化碳会不断生成沉淀到偏铝酸钠完全沉淀后，沉淀量不再变化．

解答：A、氯化铝溶液中滴加氨水至过量，应生成沉淀氢氧化铝，由于氢氧化铝不溶于弱碱，所以氯化铝沉淀完全后不再变化，发生的反应为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；

B、向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量且边滴边振荡，先生成偏铝酸钠，开始无沉淀生成，氢氧化钠反应完全后继续滴入氯化铝会和偏铝酸钠反应生成沉淀，发生的反应是：

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，3AlO2-+6H2O+Al3+=4Al（OH）3↓，两过程中氯化铝的用量为3：1，与图象符合，故B正确；

C、向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡，开始会生成沉淀，当偏铝酸钠完全沉淀后继续滴入盐酸，沉淀会溶解，发生的反应为：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，两过程消耗盐酸量为1：3，与图象符合，故C正确；

D、向偏铝酸钠溶液中逐渐通入二氧化碳至过量，由于碳酸的酸性强于氢氧化铝，所以通入二氧化碳会不断生成沉淀到偏铝酸钠完全沉淀后，沉淀量不再变化，发生的反应为：

AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，与析图象符合，故D正确；

故选A．

点评：本题考查了铝盐、偏铝酸盐与强酸强碱、弱酸弱碱反应数沉淀的变化，以图象题形式考查物质之间的反应，题目难度中等，根据反应过程判断，注意顺序不同，量不同导致产物不同．

下列实验过程中产生的现象与对应的图形不相符合的是A.在AlCl3溶液中滴加氨水至过B.向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量且边滴边振荡C.向NaAlO2溶液中滴加