问题补充:
下列离子方程式书写正确的是A.氢氧化铁溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB.铜与稀硝酸反应:Cu+4H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2OC.向100mL1mol/L的FeBr2溶液中通入0.15molCl2:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-D.硫酸与氢氧化钡在溶液中反应:Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+H2O
答案:
C
解析分析:A.从Fe3+具有氧化性,I-具有还原性的角度分析;
B.从电荷是否守恒的角度分析;
C.根据Fe2+和Br-离子都能与Cl2发生氧化还原反应的角度分析;
D.根据化学式判断反应的离子之间的物质的量是否正确.
解答:A.Fe3+具有氧化性,I-具有还原性,二者发生氧化还原反应,最终产物为Fe2+和I2,故A错误;
B.电荷不守恒,正确的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,故B错误;
C.Fe2+和Br-离子都能与Cl2发生氧化还原反应,向100mL1mol/L的FeBr2溶液中通入0.15molCl2,反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-,故C正确;
D.硫酸为二元酸,氢氧化钡为二元碱,反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故D错误.
故选C.
点评:本题考查离子方程式的书写,题目难度中等,注意离子的性质,以正确判断反应是否符合实际,注意C项为易错点.
下列离子方程式书写正确的是A.氢氧化铁溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB.铜与稀硝酸反应:Cu+4H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2OC