问题补充：
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，1mol水含有NA个H+和NA个OH-离子B.在通常状况下，22.4?LH2和4?gHe均含有NA个分子C.8.0?g?Cu2S和CuO的混合物中约含有铜原子数为0.1NAD.常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数约为0.3NA
答案：
C
解析分析：A、水是弱电解质存在电离平衡；
B、22.4?LH2在通常状况下不是1nol；
C、质量换算物质的量分别计算物质含有的铜原子比较；
D、等物质的量铁和氯气反应生成三氯化铁，结合化学方程式的过量计算判断；
解答：A、水是弱电解质不能完全电离，故A错误；
B、在通常状况下，22.4?LH2物质的量不是1mol，故B错误；
C、8.0?g?若全是Cu2S含铜原子==0.1mol；8.0?g?若全是CuO含铜原子==0.1mol；所以8.0?g?Cu2S和CuO的混合物中约含有铜原子数为0.1NA，故C正确；
D、0.1mol铁与0.1molCl2充分反应铁有剩余，转移电子数用全反应的氯气计算为0.2mmol，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了弱电解质的电离平衡，气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，氧化还原反应的过量计算电子数的计算．
NA代表阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是A.常温常压下 1mol水含有NA个H+和NA个OH-离子B.在通常状况下 22.4?LH2和4?gHe均含有NA个分子C
