问题补充：
室温下向20mL、c（OH-）=0.3mol/L的NaOH与Ba（OH）2溶液中滴加0.05mol/L的硫酸并不断地振荡，产生的沉淀随所加硫酸的体积（V）变化关系如图（混合体积的微小变化忽略不计）：
（1）图中A点的意义是______，原混合溶液中Ba（OH）2为______mol/L
（2）当滴加H2SO4的体积至V2时，混合溶液的pH=7，则V2=______mL．
答案：
解：（1）由图可知，A点沉淀达最大值，故A点Ba2+恰好反应完，此时消耗的硫酸体积为20mL，则n（H2SO4）=0.02L×0.05mol/L=0.001mol，n（SO42-）=（H2SO4）=0.001mol，由离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓可知n（Ba2+）=n（SO42-）=0.001mol，故n[Ba（OH）2]=n（Ba2+）=0.001mol，氢氧化钡的物质的量浓度为=0.05mol/L，
故
室温下向20mL c（OH-）=0.3mol/L的NaOH与Ba（OH）2溶液中滴加0.05mol/L的硫酸并不断地振荡 产生的沉淀随所加硫酸的体积（V）变化关系如图
