问题补充:
已知常温下,N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)放出92.4kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器,在常温下,向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2,达到平衡时放出热量Q1kJ,向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2,达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是A.92.4>Ql>2Q2B.92.4=Q1<2Q2C.Q1=2Q2=92.4D.Q1=2Q2<92.4
答案:
A解析合成氨是可逆反应,所以1mol N2和3mol H2不可能生成2mol氢气,即放出的热量小于92.4kJ。甲容器相当于在乙容器的基础上缩小容器的体积,由于压强增大,反应物的转化率增大,所以Ql>2Q2,
已知常温下 N2(g)和H2(g)反应生成2mol NH3(g)放出92.4kJ热量。现有甲 乙两个容积相同的密闭容器 在常温下 向密闭容器甲中通入1mol