问题补充：
为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验，反应的化学方程式是2H2O2O2↑+2H2O．请计算：
（1）反应后产生氧气的质量为______g．
（2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数．
答案：
解：（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=126.0g-122.8g=3.2g；
（2）设这过氧化氢溶液中溶质过氧化氢的质量为x，
2H2O2O2↑+2H2O????????
68? ? 32????????
x 3.2g??????
????? x=6.8g
过氧化氢溶液中溶质质量分数为100%=27.2%．???
答：（1）3.2g；（2）过氧化氢溶液中溶质质量分数为27.2%．
解析分析：（1）根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氧气的质量．
（2）根据过氧化氢分解的化学方程式和生成氧气的质量，计算出参与反应的过氧化氢的质量，然后根据质量分数公式计算即可．
点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．
为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数 小明取25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中 然后进行如图所示的实验 反应的化学方程式是2H2O2O2↑+2H2O．请计算：（1
