问题补充：
下列反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，且电子转移数为0.1mol的是A.已知：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．将6.4gCu片放入0.1mol/L的FeCl3溶液中充分反应B.R2O82-离子在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，而R2O82-离子变为RO42-，若得到的溶液中含MnO4-0.2molC.C1O2是一种杀菌、消毒、效率高、二次污染小的水处理剂．实验室制备原理：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，标况下制得气体为1.12LD.臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝，其原理为：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，测得1000mL溶液中的pH=13
答案：
D
解析分析：根据元素的化合价变化来分析氧化剂及还原剂，利用化学反应方程式来分析氧化剂与还原剂的物质的量之比，并利用得电子数等于失去电子数等于转移的电子总数来分析；
解答：A、氧化剂为Fe3+，还原剂为Cu，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，6.4gCu失去电子数为0.2mol，则电子转移数也为0.2mol，故A错误；
B、每1mol氧化剂R2O82-变为RO42-得到2mol电子，每1mol还原剂Mn2+氧化成MnO4-时得到5mol电子，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为5：2，生成MnO4-0.2mol，转移的电子数为1mol，故B错误；
C、氧化剂为KClO3，还原剂为H2C2O4，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，得到的气体为0.05mol，其中ClO2为0.025mol，转移的电子数为0.025mol，故C错误；
D、氧化剂为O3，还原剂为KI，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，由方程式可知生成2molKOH转移的电子数为2mol，生成的KOH为1.0×0.1mol/L=0.1mol，则转移的电子数为0.1mol，故D正确；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应中氧化剂及还原剂的分析，并利用化合价的变化来分析转移的电子数，明确化学反应中化合价的变化是解答的关键．
下列反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 且电子转移数为0.1mol的是A.已知：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．将6.4gCu片放入0.1mol/L的
