问题补充:
某同学用12.5mol/L的浓硝酸来配制500mL?1mol/L的稀硝酸,并进行有关实验.请回答下列问题:
(1)需要量取12.5mol/L的浓硝酸______mL.
(2)配制该稀硝酸时使用的仪器除量筒、500mL容量瓶、胶头滴管外,还必须用到的仪器有______、______等.
(3)取所配制的稀硝酸200mL,与一定质量的铜粉充分反应,铜粉全部溶解后,生成的NO气体在标准状况下的体积为0.56L,则参加反应的铜粉的质量为______?g.设反应后溶液的体积仍为200mL,则反应后溶液中HNO3的物质的量浓度为______?mol/L.
答案:
解:(1)C1V1=C2V2=V1×12.5?mol/L=0.5L×1?mol/L,V1==40mL;
(2)盛放浓硝酸的仪器是烧杯,起搅拌和引流作用的仪器是玻璃棒,所以还需要的仪器为:烧杯和玻璃棒;
(3)由3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O知,作氧化剂的n(HNO3)=n(NO)==0.025?mol,由得失电子守恒得n(Cu)×2=(5-2)×0.025?mol,解得n(Cu)=0.0375?mol,故m(Cu)=0.0375?mol×64?g/mol=2.4?g,
n(稀硝酸)=0.200?L×1?mol/L=0.2?mol,作酸的n(HNO3)=0.0375?mol×2=0.075?mol,则反应后n(HNO3)=0.2?mol-0.025?mol-0.075?mol=0.1?mol,则c(HNO3)==0.5?mol/L.
故
某同学用12.5mol/L的浓硝酸来配制500mL?1mol/L的稀硝酸 并进行有关实验.请回答下列问题:(1)需要量取12.5mol/L的浓硝酸______mL.(