问题补充:
单选题取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液,分别通入足量氯气,当反应恰好完全时,三种溶液消耗氯气的物质的量相同,则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为A.2:1:2B.6:3:2C.2:1:3D.3:7:1
答案:
B解析分析:根据通入足量氯气,当反应恰好完全时,三种溶液消耗氯气的物质的量相同,则KI、Na2SO3、FeBr2失去的电子数相等,又溶液的体积相同,则浓度之比等于物质的量之比.解答:因KI、Na2SO3、FeBr2溶液,分别通入足量氯气均发生氧化还原反应,
且反应恰好完全时,三种溶液消耗氯气的物质的量相同,
则KI、Na2SO3、FeBr2失去的电子数相等,
设KI、Na2SO3、FeBr2的物质的量分别为x、y、z,
由失去的电子数相等可知,
x×(1-0)=y×(6-4)=z×(3-2)+z×2×(1-0),
解得x:y:z=6:3:2,
故选B.点评:本题考查氯气的氧化性,明确氧化还原反应中电子守恒是解答本题的关键,注意FeBr2中Fe、Br都失去电子是学生解答中的难点和易错点.