问题补充：
单选题取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当反应恰好完全时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为A.2：1：2B.6：3：2C.2：1：3D.3：7：1
答案：
B解析分析：根据通入足量氯气，当反应恰好完全时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2失去的电子数相等，又溶液的体积相同，则浓度之比等于物质的量之比．解答：因KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气均发生氧化还原反应，
且反应恰好完全时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，
则KI、Na2SO3、FeBr2失去的电子数相等，
设KI、Na2SO3、FeBr2的物质的量分别为x、y、z，
由失去的电子数相等可知，
x×（1-0）=y×（6-4）=z×（3-2）+z×2×（1-0），
解得x：y：z=6：3：2，
故选B．点评：本题考查氯气的氧化性，明确氧化还原反应中电子守恒是解答本题的关键，注意FeBr2中Fe、Br都失去电子是学生解答中的难点和易错点．
