（空气，氧气）
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为 、氧气为 、稀有气体（混合物）为 、二氧化碳为 、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
6、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性，是一种常用的氧化剂。氧气的用途：①支持燃烧 ②供给呼吸
氧气的化学性质①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。化学方程式为：
②（淡黄色）S和O2反应现象：空气中 火焰，氧气中 的火焰，生成 气味的气体SO2。化学方程式为：
③（红色或白色）P和O2反应现象：产生大量 ，（用于发令枪）化学方程式为：
④（银白色）Mg和O2现象：放出大量热，发出耀眼的 光，生成白色固体氧化镁。（用于照明弹）化学方程式为：
⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止高温熔化物溅落使集气瓶底部炸裂。化学方程式为：
⑥氢气燃烧：发出淡蓝色的火焰。方程式___________________⑦一氧化碳燃烧：发出蓝色的火焰。方程式___________
⑧甲烷燃烧：发出明亮的蓝色火焰。方程式____________________⑨酒精燃烧
（水）
1、水体污染是指大量污染物排入水体,超过水体的自净能力,使水质恶化,水体及周围的生态平衡遭到破坏,对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。.水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染.
2、预防和治理水污染就是通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。农业上提倡使用农家肥。合理使用化肥、农药。生活污水也应逐步实现集中处理和排放。
3、电解水中正极产生 ，负极产生 ，体积比（分子个数比）为 ，质量比为 ，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。电解水的化学方程式为： 电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
4、硬水指的是含有较多的 和 的水，我们可以使用肥皂水来区分硬水和软水，泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水。
（碳和碳的氧化物）
1、常见的碳的单质有 和 ，以及C60 。金刚石很坚硬；石墨很软，所以可以做铅笔芯，石墨具有 ，可以做电极，石墨很滑腻，所以可以做高温润滑剂。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：___________________
活性炭和木炭具有很强的__________能力，因此可以用来除去异味和吸附色素。
化学性质：在常温下碳的化学性质______ ①可燃性：木炭在氧气中燃烧。当氧气充足时，其反应方程式为______________
当氧气不充足时，其反应方程式为_______________________ ②还原性：木炭高温下还原氧化铜反应方程式为_________
现象：黑色粉末变红，产生使石灰水变浑浊的气体。木炭高温下还原氧化铁,反应方程式为_____________________________
高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 ___________________________
2、二氧化碳的物理性质：能溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰” 用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料
化学性质： （1）通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。
（2）跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2+H2O=H2CO3
二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变___色，因为( 写方程式)__________________；加热又变为___色，因为碳酸H2CO3不稳定，易分解生成水和二氧化碳.写出化学方程式_______________________。
（3）跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定CO2）
二氧化碳通入澄清的石灰水(写方程式) _____________________________
现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）
二氧化碳跟氢氧化钠反应(写方程式) _____________________________
3、一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。
化学性质：可燃性： 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 (写方程式)________________________
① 还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应） (写方程式)________________________
现象：黑色粉末变红，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。一氧化碳还原氧化铁(写方程式)________________________
特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO燃烧转变成无污染的CO2
③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
（常见的金属）
1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。
2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是_______（红棕色）。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。
3、防止铁制品生绣的方法：(1)保持铁制品表面的洁净和干燥，(2)在铁制品的表面涂上一层保护膜。（如：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。） (3)制成合金,
除去铁锈的方法：①及时地打磨 ②用稀酸洗，如Fe2O3+6HCl==2FeCl3+ 3H2O
4、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 铁的合金有：生铁和钢（混合物）。生铁的含碳量在 之间，钢的含碳量在 之间。
生铁和钢的物理性质有很大差异是因为其含碳量不同。
5、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。如使用一氧化碳还原氧化铁(写方程式) _____________________________
炼钢设备：转炉、电炉、平炉。 原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。
几种矿石： 磁铁矿 （ ） 赤铁矿（ ）、菱铁矿（ ）黄铁矿（ ）铝土矿（ ）
6、铝是一种化学性质活泼的金属，在常温下能与空气中的__________反应，生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。该反应的化学方程式为：________________________________
一、化学用语
元素
一、知识点
1、元素又称化学元素，是具有相同 （即 ）的一类原子的总称。
注意：①同一种元素可以有原子、离子、分子或其它微粒等。如Fe、Fe2+、Fe3+是同一种元素。
②同一种元素组成的物质，性质不完全相同，如：金刚石与石墨（称为同素异形体）等。
2、元素符号的意义：宏观:表示 。
微观:表示 。
特别注意：元素符号前面的除1以外的数字只能表示 。
如：2H表示 。
3、元素种类的划分：现已发现108种元素，其中包括22种非金属元素和86种金属元素。但是要注意，金属元素和非金属元素的区分是相对的，一些非金属元素也具有类金属（半金属）的性质。
元素类别
最外层电子数
得失电子趋势
性质
结论
金属元素（“钅”旁，常温下是固态，汞除外）
＜4
易失去最外层电子以达到2电子或8电子稳定结构
较易发生化学反应
元素的化学性质与原子的最外层电子数有关
非金属元素（“氵”“石”“气”旁表示其单质在通常状态下是液态、固态和气态）
≥4(氢为1)
易得电子或形成共用电子对以达到8电子稳定结构
稀有气体元素（“气”旁表示其单质在通常状态下是气态）
=8(He为2个)
难得失电子
难发生化学反应
二、练习
1、说出下列符号所表示的意义或用化学符号表示：
①2N 、②Fe2+ 、③ 6Mg 、
④4个氧原子 、⑤二个氢氧根离子 、⑥氯元素 。
2 、由地壳中含量最多的金属元素和非金属元素及空气中含量最多的元素组成的一种化合物的化学式为 。
3、在①MgO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中，各有一种物质在分类上与组内其他物质不同，它们分别是 、 、 。
4、（1）下列原子结构示意图所表示的元素中，化学性质最稳定的是（ ）
+12
2
8
2
+8
2
6
+10
2
8
+17
2
8
7
A、 B、 C、 D、
（2）从上述元素中，选择适当的元素组成盐类化合物，写出其化学式： 。
5、某物质只含一种元素，则这种物质（ ）
A、可能是单质或化合物 B、可能是纯净物或混合物
C、一定是纯净物 D、一定是一种单质
6、经检测某瓶气体只含有C、H两种元素，则对这瓶气体的下列分析不可能的是（ ）
A.有一种单质 B.有两种单质 C.是混合物 D.是纯净物
7、下列关于Na、Na+二种粒子的判断中，正确的是（ ）
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤质子数相等 ⑥ Na+比Na稳定
A 、①④⑤ B 、①③⑤⑥ C 、①④⑤⑥ D 、②③④
8、由碳和氧两种元素组成的气体中，碳与氧的质量比为3：5，则该气体可能是（ ）
A、由CO或CO2单独组成的纯净物 B、由CO或CO2共同组成的混合物
C、由CO或O2共同组成的混合物 D、由CO2或O2共同组成的混合物
9、某些人睡觉常常磨牙是因为缺锌，这里的“锌”是指( )
A、分子 Ｂ、原子 Ｃ、元素 Ｄ、单质
10、某些室内装饰材料含有甲醛（化学式为CH2O），是室内污染源之一，下列关于甲醛的叙述正确的是（ ）
A每个甲醛分子由一个碳元素、两个氢元素和一个氧元素组成
B构成甲醛分子的碳、氢、氧的原子个数比为1：2：1
C组成甲醛的碳、氢、氧三种元素的质量比为12：1：16
D每个甲醛分子是由一个碳原子、一个氢分和一个氧原子构成的
11、在由CO2和O2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20％，则混合气体中CO2和O2的质量比为（ ）
A．2∶1 B．1∶2 C．11∶4 D．11∶7
12、核外电子数相同、核内质子数不同的两种粒子，它们可能是（ ）
A、一种元素的原子和另一种元素的离子 B、同种元素的原子和离子
C、两种不同元素的原子 D、两种元素的离子
13、微量元素摄入量的多少会直接影响人体健康。导致成年人出现甲状腺肿大的原因是缺乏下列四项中的（ ）
A、铁原子 B、碘元素 C、钙离子 D、氧分子
14、在一定条件下，置于密闭容器中的下列各组物质，充分反应后，再冷却至常温。密闭容器中有气态物质且属于纯净物的是（ ）
A. 质量比为1：8的H2和O2 B. 质量比为3：9的C和O2
C. 质量比为1：4的CH4和O2 D. 质量比为7：2的CO和O2
15、下列广告用语从化学角度看，没有科学性错误的是（ ）
A．“K”牌咖啡，滴滴香浓，决不含任何化学物质 B．“雪山牌”矿泉水，真正的纯水
C．“大自然”牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的“绿色”食品
D．食用合格“碘盐”，可预防某种甲状腺疾病
16、从H、O、C、N、Na、Fe、Ca七种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，并用化学式填空（未要求填写个数的，每空只填一种物质）。
(1)相对分子质量最小的氧化物是 ；(2)酸性氧化物是 ；(3)农业上用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是 ；(4)农业上作为氮肥的是 ；(5)厨房用的酸性调味品是 ； (6)含四种元素的酸式盐是 。（7）铁锈的主要成分是 ；（8）能作燃料的是（写三种） 、 、 。
17、为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘盐。碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。1000g碘盐中约含0.02g碘。（相对原子质量：K—39 I—127 O—16）（1） g碘酸钾中含有0.02g碘。（保留小数点后3位）；（2）成人每天约需1.5×10－4g碘，假设这些碘是从碘盐中摄取的，成人每天需要食用碘盐 g。
18、有下列三组物质：（1）H2、N2、O2、CH4；（2）Na2O、CaO、CO2、CuO；（3）HCl、NaOH、H2SO4、HNO3。按照不同的分类方法，每组中均有一种物质与其他三种类别不同。则每组中不同于其他的物质依次是 、 、 。
名 称：硫酸钾
化学式：K2SO4
纯 度：95%
19、小莹同学的父亲买回一袋钾肥，其包装袋上的部分内容如下图所示。为确定该化肥纯度（即K2SO4的质量分数）是否符合标准。小莹同学称取10g样品，
加入适量水溶解后，与足量的BaCl2溶液充分反应。过滤、洗涤、
烘干沉淀，测得其质量为11.65g。试通过计算确定该化肥纯度是否
符合包装袋上的说明。（假设化肥中的杂质不与BaCl2溶液反应）
化学式
一、知识点
1、元素符号：指国际上统一采用的表示元素的化学符号，一般用元素的拉丁名称的第一个字母（大写）来表示，如碳C。如果几种元素名称的第一个字母相同，就在第一个字母（必须大写）后面加上元素名称中另一个字母（必须小写）以示区别，如氯Cl。常用元素符号记忆口诀：
氧O氢H金Au银Ag，硫S碳C铜Cu铁Fe；钙Ca碘I钠Na镁Mg，氯Cl氮N钾K磷是P；
钡Ba铍Be汞是Hg，铝Al硅Si氦氖H、N加e；锰Mn镍Ni锡Sn铂Pt，砷As溴Br硒碲S、T加e；
氩Ar钒V镓Ga锗Ge，锌Zn砹At锑铅S、P加b。（氟F和锂Li很好记忆，未未列入口诀中）
2、用 表示 的式子叫化学式（包括实验式—最简式、分子式、结构式、示性式、电子式等）。每种 都有一定的组成，因此只能用一个化学式来表示。 没有固定的组成，故 无化学式。
3、化学式表示的意义：
微观意义 ①表示 、②表示 、
宏观意义 ③表示 、④表示 。
化合物的化学式写法与读法歌诀：
二、练习
1、写出下列符号所表示的意义或用化学符号表示：
①H2O 、②3SO2 、
③液态氢 、④2个氮分子 、⑤氖气 、
⑥氧化铁 、⑦5个二氧化硫分子 、⑧铜 、
⑨金刚石 、⑩硫酸铝 、11氧化铝 、
12氢氧根离子 、13硫酸根离子 、14碳酸根离子 、
15硝酸银 、16铵根离子 、17氨气 。
2、由C、H、O、Na四种元素中的一种或几种组成的物质中，能与稀硫酸反应生成硫酸钠的有许多种，试写出四种物质的化学式 、 、 、 。
3、从H、O、C、Ca四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，并用化学式填空：⑴具有还原性的单质是 ；⑵能使带火星的木条复燃的气体单质是 ；⑶常温下是液体的有毒化合物是 ；⑷能使紫色石蕊试液变红的酸是 ；⑸炼铁过程中用作还原剂的是 ；⑹能作燃料的化合物是 。
4、从给定化合价的Na+1、Ag0、O-2、N+5、H+、Cl-1六种元素中，选择适当的元素按要求写出有关物质的化学式：单质 ；含氧酸盐 ；无氧酸 。
5、下列符号既能表示一个原子，又能表示一种单质，还能一种元素的是（ ）
A 、2C B、 C C、H D、 H2
6、物质的化学式书写正确的是（ ）
A、氧化铝[AlO] B、氧化铁[O3Fe2] C、硫酸钠[Na2SO4] D、氯酸钾[KCO3]
7、我们吃到的味道鲜美的鱼，是这样烹饪出来的：将洗净的鱼煎过后，再加入少许食醋、酒、生姜、葱、食盐等加热。共热时发生了许多化学反应。其中，食醋中乙酸与酒中乙醇发生化学反应，生成了有特殊香味的乙酸乙酯（CH3COOC2H5）,下列有关说法正确的是（ ）
A．乙酸乙酯是一种混合物 B．乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
C．乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为2:6:1 D．乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种原子构成的化合物
8、3月，国家质检局查出一些辣椒酱、番茄酱等食品中含有工业染色剂“苏丹红一号”，人食用后可能致癌。“苏丹红一号”的化学式为C16H12N2O 。下列有关“苏丹红一号”的说法中正确的是 （ ）
A. “苏丹红一号”属于氧化物 B. “苏丹红一号”由30个原子构成
C. “苏丹红一号”的相对分子质量为248 D. “苏丹红一号”属于有机高分子化合物
9、某氮的氧化物中氮、氧元素的质量比为7：16，则此氧化物中氮元素的化合价为（ ）
A、+1 B、+2 C、+4 D、+3
10、X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1、+6、-2价，这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）
A、XYZ B、X2YZ3 C、X2YZ4 D、X3YZ4
11、有5.8 g铁的氧化物，加热时用氢气充分还原可生成1.8 g 水，此铁的氧化物化学式为：( )
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．无法判断
12、我国卫生部规定食盐必须加碘,其中碘以两种化合物形式存在。利用厨房中的食醋、淀粉等可鉴定食盐中是否含碘，其反应原理为：5X+KIO3+6CH3COOH = 6CH3COOK+3H2O+3I2，试推测X的化学式为（ ）
Ａ．KI Ｂ．K2O Ｃ．KIO Ｄ．KOH
13、下列由硝酸的化学式HNO3得到的信息中，正确的是（ ）
A、硝酸中氮元素呈+5价 B、硝酸由氢气、氮气和氧气组成
C 、硝酸根离子可表示为NO3— D 、硝酸钠的化学式可表示为Na2NO3
14、过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水。实验室用以下两种方法制取氧气。请回答下列问题。
（1）方法一和方法二中的MnO2都作为反应的_______________。比较两种方法，方法二的主要优点是 。
（2）现有500g双氧水，H2O2的质量分数为3.4%。请计算500g该溶液中含H2O2多少克？用方法二最多可以制得氧气多少克？
化合价
一、知识点
1、化合价口诀：一价氯、溴、碘、氟、氢，再加金属钾、钠、银；二价氧、硫、钡、钙、镁、还有锰、镍、铜、汞、锌；三价锑、铝、铬、铁、金，四碳、硅、锡、五氮、磷；铁、硫、碳、氮多变价，正价负价各记清。
2、化合价的判定
①离子化合物：化合价的实质就是这种元素的一个原子 的数目，化合价的正、负价与 。
②共价化合物：化合价的实质就是这种元素的一个原子，跟其他元素的原子形成 的数目，化合价的正、负价由电子对的偏移来决定。电子对偏向的原子为负价，偏离的原子就是正价。
3、常见化合价规律：
①在化合物里，氧通常显 价，氢通常显 价。②在单质里，元素化合价为 。
③在化合物里，元素的正负化合价的代数和 。（化合价原则）
④书写化学式时一般是正价写 ，负价写 。
⑤原子团的化合价：组成原子团的各元素的化合价的代数和为几，则该原子团的化合价就为几。
二、练习
1.标出下列各物质中各元素的化合价
① N2 ② NO2 ③ NO ④ N2O5 ⑤ NH3 ⑥N2O
⑦ K2MnO4 ⑧ KClO3 ⑨KMnO4 ⑨ HNO3 ⑩ Na2SO3
11 NH4NO3 12 H3PO4 13 HClO 14 NaClO3 15 CH4
2.在下列化合物中根（原子团）下方划一短线，并标出根的化合价
① KOH ② Na2CO3 ③ BaSO4 ④ NH4Cl ⑤ AgNO3
⑥ KMnO4 ⑦ NH4NO3 ⑧ Cu2(OH)2CO3 ⑨ KClO3 ⑩ K2MnO4
3.下列各组物质中，同种元素的化合价都相同的一组是（ ）
A、KMnO4、K2MnO4 B、NH4Cl、HNO3 C、P2O5、Ca3(PO4)2 D、Cl2、CaCl2
4.下列化合物中，氯元素的化合价为＋5价的是（ ）
A. AlCl3 B. HClO C．NaClO3 D．PCl5
5.碘酸钠是一种可加在食盐里预防碘缺乏症的物质，这种物质中碘元素显＋5价，它的化学式是（ ）
A. NaIO4 B. NaIO3 C. NaIO2 D. NaI
6、下列五种物质中均含有氯元素，它们按氯的化合价顺序排列：①KCl ②Cl2 ③HClO ④X ⑤NaClO3。则根据这种排列规律，X可能是（ ）
A、AgCl B、Cl2O C、HClO2 D、KClO4
7、新型净水剂铁酸钠Na2FeO4中铁元素的化合价是（ ）
A. +2 B. +3 C. +5 D. +6
8、从H、O、S、Na四种元素中，选择适当元素按下列要求写出物质的化学式：
（1）金属氧化物 ；（2）酸性氧化物 ；
（3）酸 ；（4）碱 ；（5）盐 。
9、依据下列化学符号，填写相应空格。
①H ②C ③N ④O2- ⑤Na+ ⑥Cl-
(1)原子核外电子数相同的微粒是(填写序号) 。(2)在人体生理活动中不可缺少且由两种元素的离子构成的物质的化学式是 。(3)写两种由三种元素组成且在农业生产中用作化肥的物质的化学式是 、 。(4)由上述元素组成的最简单有机物的化学式是 。(5)由两种元素组成且能除去铁锈(主要成分是Fe2O3)的物质，写出该物质与铁锈反应的化学方程式 。
(6)氧气有许多的用途如供人呼吸等，写出实验室制取氧气的化学方程式(只写一个)：
。
10、元素周期表中，钾元素和钠元素同在一个纵行里，它们的原子结构示意图如右所示，则钾与钠的化学性质 （填相似或不相似），理由是
11、中考结束，你就初中毕业了。离开母校之际，你要留下最后一个好印象，做到爱护学校的一草一木，不乱扔东西……假设你在整理自己的东西时，清理出如下物品：A、废作业本 B、烂苹果C、易拉罐瓶 D、霉变了的饼干E、生锈的铁钉
(1)你应放入“可回收垃圾箱”的是 (填序号)；
(2)你用盐酸除去铁钉上的铁锈(主要成分是Fe2O3)，以重新使用，请写出除锈的化学方程式__________________________；
(3)请你写出一句劝告其他年级同学爱护学校环境的话语：______________________。
12、右图是某工业盐产品质量指标。为了测定该工业盐中氯化钠的质量分数，取100g该工业盐进行实验：①测得水的质量分数为3.36%：②用碳酸钠来测定杂质氯化钡的质量时，得到0.985g沉淀。(反应的化学方程式
（工业盐）
氯化钠（%）≥95.5
水分（%）≤3.46
氯化钡（%）≤1.04
为BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl)。
求：（1）100g该工业盐中含氯化钡的质量。
（2）通过计算，判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标？
质量守恒定律
一、知识点
1、质量守恒定律（又叫物质不灭定律）：参加化学反应的各物质的 等于反应后生成的各物质的 。
2、注意：①“参加”和“质量总和”的含义； ②适用一切化学变化；
③在化学反应中常使用“完全反应”或“充分反应”两组词。“完全反应”通常指反应物全部参加了反应；“充分反应”通常指反应不再进行了，至少有一种反应物没有了；也可以说反应物不能同时有剩余； ④五个不变，两个一定变，一个可能变。
宏观：化学反应前后 不变。
质量守恒的原因原子 不变。 三不变导致反
（五个不变） 微观： 原子 不变。 应前后物质的
原子 不变。 质量总和不变。
二个变： 的种类和 种类要改变。
一个可能变： 可能改变。
注意：这些理论仅适用于普通的化学反应，如在释放能量特别大的核反应中，就会有质量的亏损，要用到爱因斯坦提出的质能关系：E=mc2，其中E是能量，m为质量，c为真空中的光速。
二、练习：
1、在化学反应前后，原子的种类 ，元素的种类 ，物质的种类 ，原子的数目 ，元素的质量 ，原子的质量 ，分子的种类 ，分子的总数 。
2、在一密闭容器内放入3克碳粉，并通入10克氧气，点火使其充分反应，最多可以生成二氧化碳 克。
3、将m克硫放在n克氧气中燃烧时，所生成二氧化硫的质量为（ ）
A、等于（m+n）g B、大于(m+n)g C、小于(m+n)g D、小于或等于(m+n)g
4、下列叙述中正确的是（ ）
A、反应的质量守恒、体积守恒、分子数目守恒 B、反应物质量总和等于生成物质量总和
C、反应后生成了新物质，不是生成新元素 D、反应前后原子数目没有变，原子种类发生了变化
5、在化学反应前后微粒总数可能改变的是（ ）
A.电子 B.质子 C.分子 D.原子
6、一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。
实验步骤：①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液，②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。
[实验预测与分析]
(1)写出铁与盐酸反应的化学方程式：
;
（2）气球膨胀速度最快的是 （填试管编号）。
（3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是_______
。
（4）步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该： .
（5）该实验能否进行质量守恒定律的探究 。
7、小华测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
（1）你认为能测出其铜的质量分数的是 合金。
（2）小华取该合金的粉末65g与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0．4g气体，请求出该合金中铜的质量分数。
（3）若想测出该盐酸的质量分数，实验时必须提供和测出的数据是 （填序号）。
A.参加反应的合金质量；B．参加反应的稀盐酸的质量；C．产生气体的质量
化学方程式
一、知识点
1、概念：用 来表示化学反应的式子。
2、书写原则：① 、② 。
3、表示的意义： 如： C + O2 点燃 CO2
12 32 44
① 、
② 。
二、化学方程式的配平
１、观察法：
三大还原性物质的反应： H2 + Fe2O3 →Fe + H2O C + Fe2O3→Fe + CO2
CO + Fe2O3→Fe + CO2 CO + Fe3O4 →Fe + CO2
有机物的燃烧的反应： CH4 + O2→CO2 + H2O C2H6O + O2→CO2 + H2O
2、奇变偶法（适用于大多数的化学反应）
如： P + O2 →P2O5 Fe + O2 → Fe3O4
KClO3 → KCl + O2↑ H2O → H2↑ + O2↑
三、全书化学方程式汇集
12、Zn + H2SO4 （稀）＝ ZnSO4 + H2↑ (实验室制氢气）13、Zn + 2HCl（稀） ＝ ZnCl2 + H2↑(制氢气）
14、Fe + 2HCl（稀）＝ FeCl2 + H2↑（制氢气） 15、Fe + H2SO4 （稀）＝ FeSO4 + H2↑(制氢气）
16、Mg +2HCl（稀）＝ MgCl2 + H2↑（制氢气） 17、Mg + H2SO4 （稀）＝ MgSO4 + H2↑（制氢气）
18、CuSO4 + 2NaOH ＝ Cu(OH)2↓+Na2SO4 19、CO2 + H2O ＝ H2CO3
20、H2CO3 ＝ CO2↑+ H2O （碳酸不稳定性） 21、CO2 +Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ + H2O（CO2的鉴定）
22、Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu (曾青得铁则化为铜、湿法炼铜、湿法冶金）
23、Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑ 24、Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O
25、HCl + AgNO3 ＝AgCl↓+ HNO3 26、Fe2O3 + 3H2SO4＝Fe2(SO4)3 + 3H2O
27、Cu(OH)2 + H2SO4 ＝ CuSO4 + 2H2O 28、H2SO4 + BaCl2 ＝ BaSO4↓+ 2HCl
29、ZnO + 2HNO3＝Zn(NO3)2 + H2O 30、Mg(OH)2 + 2HNO3＝Mg(NO3)2 + 2H2O
31、CuO + H2SO4＝CuSO4 + H2O 32、2NaOH + CO2 ＝Na2CO3 + H2O
33、2NaOH + SO2 ＝Na2SO3 + H2O 34、2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
35、NaOH + HNO3＝NaNO3 + H2O 36、CuSO4 + 2NaOH＝Na2SO4 + Cu(OH)2↓
37、CaO + H2O ＝ Ca(OH)2 38、FeCl3 + 3NaOH＝3NaCl + Fe(OH)3↓
39、Ca(OH)2 + Na2CO3 ＝CaCO3↓+ 2NaOH 40、CuSO4+ Zn ＝ ZnSO4 + Cu
41、Hg(NO3) 2 + Cu＝Cu(NO3) 2 + Hg 42、BaCl2 + H2SO4＝BaSO4↓+2HCl
43、AgNO 3 + HCl＝AgCl↓+ HNO3 44、BaCl2 + Na2SO4＝BaSO4↓+ 2NaCl
45、AgNO 3 + KCl＝AgCl↓+ KNO3 46、Na2CO3 +2HCl ＝ 2NaCl + CO2↑+ H2O (泡沫灭火器原理）
47、CaCO3 +2HCl ＝ CaCl2 + CO2↑+ H2O (实验室制CO2） 48、NaOH + HCl＝NaCl + H2O
四、练习
1、在反应A+3B=2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为9：11,已知1.8gA与一定量B恰好完全反应，生成5.1gD，则在此反应中B和C的质量比为（ ） A．2:1 B．3:4 C．12:11 D．1:1
2、对化学方程式 CuO + H2 Cu + H2O，提供的信息理解错误的是（ ）
A、表示CuO和H2在加热条件下反应生成Cu 和 H2O
B、表示1个CuO分子与1个H2分子反应生成1个铜原子和1个水分子
C、表示CuO、H2、Cu和H2O的质量比为40:1:32:9 D、表示CuO、H2、Cu和H2O的体积比为1:1:1:1
3、下列化学方程式符合题意，且书写正确的是（ ）
A．验证Fe和Zn的金属活动性：Zn+FeCl3=ZnCl3+Fe B．吸收H2中含有的少量HCl气体：NaOH+HCl=NaCl+H2O
C．洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ D．用盐酸除去铁锈 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
4、一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热使其充分反应。图1中能正确反映容器内有关的量随时间变化关系的图象是( )
5、根据下列条件，写出有关反应的化学方程式：
⑴有单质和化合物参加的化合反应 ；
⑵有三种不同类别的物质生成的分解反应 ；
⑶有单质铜参加的置换反应 ；
⑷有酸生成的复分解反应 ；
⑸有相对分子质量最小的氧化物生成的还原反应 ；
6、现有下列五种物质：锌、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液，从中选择适当物质，按下列要求写出反应的化学方程式（所选物质只能用一次）。
（1）反应前后溶液的质量不变 ；
（2）反应后溶液的质量增大 。
7、用你熟悉的化学方程式说明下列结论是错误的：
（1）排在金属活动性顺序氢前面的金属，才能发生置换反应。_________________________________________。
（2）原子团在化学反应中都作为一个整体参加反应，一定不发生变化。_________________________________。
8、如右图给出三种物质，如果按概率统计，它们之间应该有六种相互转化的可能。请回答下列问题：
(1)不可能实现的转化关系是： 。(填序号)
(2)反应③可选择反应：H2S+CuSO4==H2SO4+CuS来实现。依据复分解反应的规律，生成物CuS必须具备的特性是 、 。
(3)其余可实现的转化关系有 (填序号)，可通过 (填反应类型)来实现。理由是： 。
9、过氧化钠（Na2O2）是潜水艇氧气再生装置中制氧剂，它是一种淡黄色粉末，能与二氧化碳反应生成氧气，反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=O2↑+2X，则Na2O2中氧元素化合价为__________，X的化学式为__________，反应后固体粉末变为_________色。
甲
乙
丙
烧杯+稀硫酸
200g
150g
150g
加入的铁样品
9g
9g
14g
充分反应后，烧杯+剩余物
208.7g
158.7g
163.7g
10、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表: 请你认真分析数据，回答下列问题：
（1） 同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；（2）计算样品中铁的质量分数；（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4g）
二、物质的组成与结构
一、知识点：
1、分子是保持物质 的一种微粒。
2、原子是化学变化中的 微粒。原子得失电子变成 。相对原子质量是以 的质量的1/12作为标准，其他原子质量跟它相比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。
相对原子质量 = + 。相对分子质量是指化学式中各原子的 的总和。如CO(NH2)2相对分子质量=12+16+（14+1×2）×2 = 60。
3、直接由原子构成的物质有 、 、 。
4、分子和原子的特征：①分子和原子都很小，但都有一定的 和 ；②分子和原子总是在不断地 ；③分子和原子间有一定的 ；④同种物质的分子或原子性质 不同种物质的分子或原子性质 。
5、原子与分子的本质区别和联系：在化学变化中，分子可以 ，而原子 。 是由 构成的。
6、离子是带电的 或 。分为 离子和 离子。
7、构成物质的三大微粒：分子、原子、离子。如：金刚石、铁、氦气等是由 构成；
氧气、甲烷、二氧化碳等是由 构成；氯化钠等是由 构成。
8、在化学反应过程中，分子 发生改变，原子 发生改变，离子 发生改变。
如：KClO3 → KCl + O2↑ 中，“ClO3-”发生了改变；而NaCl + AgNO3 → AgCl↓+ NaNO3，四种离子均未发生改变。
9、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，但不能认为具有相同质子数的微粒就一定是同种元素，因为微粒可以是分子、原子、离子。现举例说明具有相同质子数的粒子的几种可能情况：1同一元素的原子和离子．如Ｆ和F-质子数都是９；2分子和原子，如Ｎｅ、H2O的质子数都是１０；3不同的分子，如H2O、NH3、CH4的质子数都是１０； 4原子和原子团，如Ｎａ和NH+4的质子数都是１１；5不同的离子，如Ｆ-和ＯＨ-的质子数都是9。
二、练习
1、下列关于原子、分子和离子的描述中，不正确的是( )
A、它们都是电中性的粒子 B、它们都是保持物质化学性质的粒子
C、它们都能直接构成物质 D、它们都在不停地运动
2、下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中，正确的是（ ）
A、它们结合其他原子的个数相同 B、它们质子数不同
C、它们最外层电子数相同 D、它们的核外电子数不同
3、从已知资料获悉，目前人工合成的最重原子，是118号元素的一种原子，其相对原子质量为293。该原子里的电子数比中子数少（ ）
A、57 B、75 C、118 D、185
4、氢气是一种高能燃料，下列微粒中能保持氢气化学性质的最小粒子是( )
A 、H B 、H+ C 、H2 D 、H2O
5、新制的蒸馏水不宜用于养金鱼，是因为蒸馏水中含有较少的：（ ）
A．氧元素 B．氧原子 C．氧分子 D．氢元素
6、用分子的观点对下列常见的现象的解释，错误的是（ ）
A．热胀冷缩 分子大小随温度的变化而改变 B．花香四溢 分子不停地运动
C．食物腐败 分子发生变化 D．酒精挥发 分子间间隔变大
7、将一块方糖投入一杯水中，方糖不断溶解，水变甜了；若将水温提高，再投入方糖，方糖的溶解速度加快。通过上述现象，我们无法得出的结论是（ ）
A、微观粒子间是有间距的 B、温度升高，物质的溶解度增大
C、微观粒子是不断运动的 D、温度升高，微观粒子运动加快
8、从热水瓶中倒开水，能够观察到瓶口有白雾，白雾上升一段距离后消失。这一现象无法说明（ ）
A、 水分子能保持水的化学性质 B、水分子在不断运动
C、水分子有间隔 D、水分子很小
9、教材上册P.6中图1-1（水的沸腾）和P.46中图3-1（电解水实验），请你运用宏观和微观（原子和分子的观点）两个角度描述水的两种变化过程。
（1）P.6中图1-1（水的沸腾）宏观 ；
微观 。
（2）P.46中图3-1（电解水实验）宏观 ；
微观 。
10、小丽非常喜欢学习化学，并乐于活用化学知识。请你试着和小丽一起去体会活用化学知识的快乐：
(1)小丽放学一进家门就闻到了饭菜的香味，这证实了分子 的性质。
(2)小丽注意到汽水在没有开盖以前几乎看不到有气泡，但打开瓶盖之后却有大量气泡冒出，这说明了气体的溶解度 。
11、右图是某个化学反应前、后的微观模拟图。请根据图示回答：
①该化学反应中，参加反应的 和 与反应后生成的 各粒子间的个数比为 ；
②该反应的基本反应类型为 ；
③该反应中的生成物 (填“可能”或“不可能”)属于氧化物。
④用分子和原子的观点解释该化学反应的实质 。
12、按核电荷数的增加，依一定规律将１～１８号元素顺次排列成下表，
运用所学的核外电子排布的初步知识，据表填空．
最外层电子数
电子层数
1 2 3 4 5 6 7 8
一
二
三
H He（2个）
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
（１）在化学反应中，第Ⅰ纵行的元素比较容易 电子；第Ⅵ纵行的元素比较容易 电子，（除Ｈ外）都通常达到８个电子的稳定结构．可见元素的化学性质主要决定于原子的 数
（２）从原子结构方面看：同一横行的元素具有相同的 数；同一纵行的元素具有相同的 数．
（３）在表中和Ｎｅ原子核外电子排布相同的两种阴离子的离子结构示意图分别为
和 ，三种阳离子的离子符号是 、 、 。
原子核
原子
物质
13、通过探究物质构成的奥秘，我们知道，物质是由原子等粒
子构成的。请在右图方框中填写粒子名称，表示各种粒子是怎
样构成物质的。
14、简答下列问题。
（1）下列事实说明分子的什么性质？
屋里插花，满室飘香___________________________________________；
加热氧化汞得到汞和氧气________________________________________。
（2）将螳螂放在盛有CO2的A瓶中，将蟋蟀放在盛有CO和O2的B瓶中，两个瓶都拧紧瓶盖，结果瓶中的小动物不久都死了。
A瓶中蝗螂的死因是_________________________________________；
B瓶中蟋蟀的死因是_________________________________________。
三、物质的分类
混合物 如：空气、天然气、粗盐、溶液、合金、石油、煤等
金 属：Cu、Fe、Hg、Zn ┅
物质 单质 非 金 属: O2、H2、N2、C、S、P ┅
惰性气体: He、Ne、Ar ┅
酸性氧化物:SO3、SO2、CO2 ┅
纯净物 氧化物 碱性氧化物：CaO、CuO、Fe2O3 ┅
酸: H2SO4、HNO3 ┅
化合物 碱：NaOH、Ca(OH)2 ┅
盐: NaCl、Na2CO3、CuSO4 ┅
一、知识点：
混合物：由几种不同的单质或化合物通过机械混合而成的物质。无固定组成和性质，而其中的每种单质或化合物都保留着各自原有的性质。混合物可以用物理方法将所含物质加以分离。
纯净物：由一种单质或化合物组成的物质称为纯净物。特点:组成固定，有固定的物理性质和化学性质。
单质：是由同种元素组成的纯净物，不能再分解成成两种或两种以上的物质。元素在单质中存在时称为元素的游离态。单质又可以分为金属和非金属。
金属：由金属元素组成的单质，具特有金属光泽，不透明（对可见光强烈反射的结果），富有展性、延性及导热性、导电性的一类物质。在常温下除汞外，都以固态形式存在。
非金属：由非金属元素组成的单质，没有金属光泽，没有展性、延性，不是电、热的良导体。在常温下有的是固体，有的是是气体，只有溴是液体。
惰性气体: 也称稀有气体（rare gas），因为在地壳和大气层中含量很少，除氡外都可作为工业气体由空气分离而制得。通常具有化学惰性，但近年来已能制得氙、氪、氡的一些具有一定稳定性的化合物。惰性气体共有六种，按照原子量递增的顺序排列，依次是氦、氖、氩、氪、氙、氡。在通常情况下，它们不与其他元素化合，而仅以单个原子的形式存在。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫做化合物。有固定的组成，具有一定的性质。从成分上可分为有机物和无机物两大类；从构成化合物的的化学键又可分为离子化合物和共价化合物两大类。
有机物：是有机化合物的简称，所有的有机物都含有碳元素。但是并非所有含碳的化合物都是有机化合物，比如CO,CO2。除了碳元素外有机物还可能含有其他几种元素。如H、N、S等。
无机物：无机化合物的简称，指除碳氢化合物及其衍生物以外的一切元素及其化合物，如水,食盐、硫酸等，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、氰化物等也属于无机物。绝大多数的无机物可以归入氧化物、酸、碱和盐4大类。
氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。根据化学性质不同,氧化物可分为酸性氧化物和碱性氧化物两大类。
酸性氧化物：凡能跟碱反应生成盐和水的氧化物。非金属氧化物大多数是酸性氧化物。
碱性氧化物：凡能跟酸起反应生成盐和水的氧化物。大多数金属氧化物是碱性氧化物。
酸：一类在水溶液中电离出的阳离子全部都是H+ 的化合物的总称，与碱相对。盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸( HNO3 )、磷酸（H3PO4）在水溶液中电离时，产生的阴离子（酸根）虽然各不相同，但产生的阳离子（H+）却是相同的 ， 因此它们在性质上有共同的地方，例如具有酸味；能溶解许多金属；能使蓝色石蕊试纸变红等等，这些性质实际上就是H+的性质。酸是一类化合物的统称，分为无机酸和有机酸。这类物质大部分易溶于水中，少部分，如:硅酸，难溶于水。酸的水溶液一般可导电,其导电性质与其在水中电离度有关，部分酸在水中以分子的形式存在，不导电；部分酸在水中离解为正负离子，可导电。酸可以和碱进行中和作用，生成水和盐。
碱：电解质电离时所有阴离子都是氢氧根（OH-）的化合物。水溶液有苦涩味、能使特定指示剂变色（如使石蕊变蓝，使酚酞变红等），PH值大于7。在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，能与酸或酸性氧化物反应形成盐和水。
盐：酸与碱中和的产物，由金属离子（包括铵根离子）与酸根离子构成。正盐:单由金属离子（包括铵根离子）和非金属离子构成。酸式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢离子和非金属离子构成。碱式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢氧根离子和非金属离子构成。
二、练习：
1、下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ）
A、天然气、碱式碳酸铜、液态空气 B、稀有气体、浓硫酸、胆矾
C、水银、熟石灰、水煤气 D、金刚石、大理石、铁矿石
2、日常生活里用到的下列物质，属于纯净物的是（ ）
A. 调味用的食醋 B. 取暖用的煤 C. 降温用的冰水混合物 D. 炒菜用的铁锅
3、下列物质按氧化物、酸、碱，盐、混合物的；顺序排列的是（ ）
A水、碳酸、硫酸铁、碳酸钠、空气 B五氧化二磷、乙酸、氢氧化钙、硝酸镁、胆矾
C氯酸钾、硝酸、氢氧化铜、硫酸亚铁、天然气 D氧化铁、磷酸、氢氧化钾、氯化钠、石油
4、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）
A.烧碱、液态氧、碘酒 B.生石灰、熟石灰、白磷 C.干冰、铜、氯化氢 D.空气、氮气、胆矾
5、逻辑推理是化学学习常用的思维方法，以下推理正确的是（ ）
A.金属元素有正化合价，因此非金属元素一定没有正化合价
B.碱都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱
C.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
D.氧化物只含有两种元素，所以氧化物中一定有一种元素不是氧元素
6、用C、H、O、Na四种元素，按要求各写一种常见物质的化学式：
（1）用作还原剂和气体燃料的氧化物 ； （2）汽水中含有的一种酸 ；
（3）重要的化工原料，俗称苛性纳的碱 ；（4）生活中常用作洗涤剂的纯碱
；（5）食醋中的酸 。
7、从给定化合价的O-2、H+1、Cl-1、Cu0、S+6五种元素中，选择适当的元素写出下列有关物质的化学式：酸性氧化物___________；无氧酸___________；单质____________。
8、请你按照下面表格的要求，试填上你所熟悉的物质（每个空格中只填一种物质，填名称或化学式均可）。
我知道
酸
碱
盐
氧化物
我见过
9、我们在初中化学里学过的一些物质，在实际生活中有重要的用途。现有以下物质：
A．不锈钢； B．氧气； C．生石灰(氧化钙)； D．活性炭； E．二氧化碳；
F．水； G．醋酸； H．熟石灰(氢氧化钙)； I．锌； J．盐酸。
请根据它们的用途，用字母代号填空(每种物质限选一次)：
(1) 可供急救病人呼吸； (6) 是最常用的溶剂；
(2) 可用于制造炊具； (7) 可用来降低土壤的酸性；
(3) 可用作温室气体肥料； (8) 可用于金属表面除锈；
(4) 可用作某些食品的干燥剂；(9) 可用作干电池负极材料；
(5) 可用作冰箱的除臭剂； (10)通常的食醋中含有约3％～5％的 。
10、我们学习了化学以后就要用化学的视角去看待我们身边的各种物质：请你写出一种你最熟悉的物质的化学式 ，从物质分类的角度它属于 (填写单质、氧化物、酸、碱、盐)。我们还知道物质的用途主要由物质的性质决定，请你写出该物质的一种用途： 以及决定这种用途的性质： 。
11、根据“物质的组成和结构决定物质性质”的观点，简要说明下列各组物质性质相似或差异的原因。
(1)金刚石坚硬，而石墨很软。 答： 。
(2)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色酚酞试液变红。 。
12、将一包含有杂质的铁粉样品分成质量相等的两份（杂质不溶于水，且不参加反应）。若向其中一份中加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.2g不溶物；若向另一份中加入足量的氯化铜溶液，充分反应后得到1.8g不溶物。求该铁粉样品中铁的质量分数。
四、物质的变化和性质
一、知识点
1、物理变化和化学变化
① 有 生成的变化叫化学变化，又叫化学反应。把 生成的变化叫物理变化。
② 物理变化和化学变化的本质区别： 。
③物理变化和化学变化联系：化学变化中 伴随物理变化，而物理变化中 伴随化学变化。
2、物理性质和化学性质
物质在 表现出来的本身所具有的性质，叫化学性质。物质 就表现出来的本身的一种属性叫物理性质，如颜色、气味、硬度、熔点、沸点、密度等。 比如：铁能生锈是 ，铁生锈是 。
3、化学反应的基本类型
①化合反应
概念：由 生成另一种物质的反应，叫化合反应。“多变一”
如：2H2 + O2 2H2O 2CO + O2 == 2CO2 CaO + H2O == Ca(OH)2
特点：a化合反应的生成物肯定是 ；b化合反应中各元素的化合价不一定发生变化。
②分解反应
概念：由 物质生成 物质的反应，叫分解反应。“一变多”
如：2H2O == 2H2↑+ O2↑ H2CO3 == CO2↑+ H2O CaCO3 == CaO + CO2↑
特点：a分解反应的反应物肯定是 ；b分解反应中各元素的化合价不一定变化。
③置换反应
概念：一种 跟一种 起反应，生成另一种 和另一种 的反应，叫置换反应。“一换一”
如：H2 + CuO == Cu + H2O C + CuO == Cu + CO2
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
特点：a无论是反应物还是生成物中单质和化合物均是一种；b置换反应中一定有元素的化合价变化。
④复分解反应
概念：由两种 相互交换成分，生成另外两种 的反应，叫复分解反应。“首尾结合，价不变”
如：CaO + H2SO4 == CaSO4 + H2O NaOH + HCl == NaCl + H2O
CuSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ CaCO3 + 2HNO3 ==Ca(NO3)2 + CO2↑+ H2O
特点：a复分解反应的反应物和生成物中只有两种化合物，不可能有单质；b复分解反应中各元素的化合价在变化前后不改变。
⑤不属于四种基本反应类型的化学反应
如：CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O 3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2 ……
二、练习
1、某同学在初中化学学习过程中，做过以下四个家庭小实验，其中发生化学变化的是（ ）
A、糖溶于水，观察液体体积变化 B、用铅笔芯的粉末打开生锈的铁锁
C、点燃蜡烛，观察燃烧现象 D、利用木炭和棉花净化水
2、你在探究化学变化的活动中，可作为发生化学变化可靠论据是（ ）
A、气体产生 B、沉淀生成 C、新物质生成 D、颜色改变
3、在①化合反应；②分解反应；③置换反应；④复分解反应，四种基本反应类型的化学反应中，生成物一定不含单质的是（ ） A、①③ B、①④ C、①②④ D、②④
4、下列反应类型从理论上看原子利用率可达到100%的是（原子利用率是指反应物中的原子进入期望产物中的比率）（ ） A、分解反应 B、复分解反应 C、化合反应 D、置换反应
5、对有单质和化合物生成的反应，下列说法正确的是（ ）
A、不可能是分解反应 B、一定是置换反应 C、一定不是复分解反应 D、可能是化合反应
6、在一些科学文献中常出现下列词汇，其中与相关物质的颜色无关（ ）
A、无色气体 B、绿色食品 C、白色沉淀 D、蓝色晶体
7、当你在复印社复印材料时，经常能闻到—股特殊的气味，这种气味就是臭氧(O3)的气味。氧气在放电条件下可以转化为臭氧。下列与此相关的说法中正确的是（ ）
A．该变化是物理变化 B．该变化是化学变化 C．臭氧与氧气是同—种物质 D．臭氧与氧气性质完全相同
8、下列各组物质相互转化时，均能通过一步反应实现的是（ ）
A、KCl KNO B、C CO C、Cu(OH) Cu D、KOH K SO
9、下列化学反应中发生还原反应的是 （ ）
A． B．CO2+C 2CO
C． D．
10、在一个密闭的容器内有四种物质，高温下发生反应，一段时间后测得反应前后各物质的质量如下：
A
B
C
D
反应前质量（g）
8
10
1
25
反应后质量（g）
未测
24
2
16
若A的相对分子质量为2n，D的相对分子质量为3n，则该反应的化学方程式中A与D的化学计量数比为（ ）
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶3
11、根据你的生活经验，下列做法正确的是（ ）
A. 用水经常冲洗自行车以防生锈 B. 用食醋除去热水瓶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）
C. 用燃着的火柴检查石油液化气是否泄漏 D. 用烧碱降低土壤酸性，改良土壤结构
12、关于物质性质的叙述正确的是（ ）
A、氧气具有可燃性 B、一氧化碳具有毒性 C、氯化钠具有腐蚀性 D、二氧化碳具有还原性
13、向质量比为1：1的铁和氧化铜的混合粉末中加入一定量的稀盐酸，充分反应后烧杯中还有固体物质存在，且该固体只有一种成分，则该固体是 ( )
A．Fe B．FeO C．Cu D．CuO
14、“有其他物质生成”是判断物质发生化学变化 的依据，但在实际化学反应中常常根据反应伴随的现象来确定化学反应是否发生。请你根据对化学变化的理解，仿照实例填写下表：（表中内容不得重复）
实验内容
主要实验现象
例如：铜丝与硝酸汞溶液反应
铜丝表面覆着一层银白色的物质，溶液变成蓝色。
（1）铁丝在氧气中燃烧
（2）
固体由黑色变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
（3）
15、类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推结果正确的是（ ）
A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
C．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧
D．水能使无水硫酸铜变蓝，所以能使无水硫酸铜变蓝的就是水
16、教材中常用下列词语描述物质的性质：①氧化性 ②还原性 ③可燃性 ④毒性 ⑤吸水性 ⑥溶解性 ⑦酸碱性 ⑧腐蚀性。请选择相应的序号填空（每空只填一个代号）（1）浓硫酸常用作干燥剂，是因为它具有 ；（2）氢气可用作无污染的高能燃料，是因为它具有 ；（3）生铁的冶炼是利用一氧化碳的 ；（4）硫酸和氢氧化钠对人体的皮肤有 。
17、有三种物质：（1）C、H 、CO，（2）CO 、H SO 、O ，（3）NaOH溶液、BaCl 溶液、Fe O ， 第（2）组中的______________能与第（1）组中的所有物质在一定条件下发生反应；第（2）组中的______________能与第（3）组中的所有物质发生反应；第（3）组中的__________能与第（1）组中的所有物质在一定条件下发生反应。
18、某不纯的碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和氯化钡三种杂质中的一种或几种，将13.8 g样品溶于水中得到澄清溶液，再加入过量氯化钙溶液，得到9 g沉淀。样品组成可能是：⑴_________________ 。⑵_________________ 。⑶_________________ 。
19、请写出以下各组物质在化学性质方面存在的相似点：
（1）氢气和一氧化碳____________________（2）盐酸和氯化钠溶液__________________
（3）二氧化碳和氧化钙_______________________
21、在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钠固体中混有的氯化铁。化学教师为他们提供了以下溶液：氢氧化钾溶液、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液。该同学现取氯化钠和氯化铁的混合物28.7g，全部溶解在72g的水中，再加入30g所选溶液，恰好完全反应后，生成沉淀10.7g。试回答：（1）该同学所选择的溶液是 ；（2）发生反应的化学方程式为 ；（3）求混合物中FeCl3质量（x）的比例式为 ；
（4）最终所得溶液的溶质质量分数为多少？
五、溶 液
一、知识点
1、溶质、溶剂、溶液
将少量的氯化钠、硝酸钾同时加入水中全部溶解。像这样由 物质分散到另一物质里形成 、 的混合物叫溶液。氯化钠、硝酸钾是被溶解的物质叫 ，水是能溶解其他物质的物质，叫 。当气体或固体溶解在液体中时，液体为溶剂；溶质可以是气体、液体或固体；液体溶解于液体时，以量多者为溶剂。
2、饱和溶液和不饱和溶液
概念：在一定的 下，在一定量的 里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的 ；能继续溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的 。
相互转化： ①增加溶质②蒸发溶剂③降低温度 ①增加溶质②蒸发溶剂③降低温度
不饱和溶液 饱和溶液 结晶
①增加溶剂 ②升高温度 ①增加溶剂 ②升高温度
（适用于大多数的固体物质）特殊：饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水 ②降温
3、溶解度
概念：在一定的 下，某固态物质在 克溶剂中达到 状态时所溶解的 。
注意：“四定” 一是定 ；二是定 （100克溶剂的量）；三是定 （溶液达到饱和状态）；四是定 （溶解度的单位是克）。
4、溶解度曲线 教材下册P.136(图9-12)
①通过溶解度曲线可判断某物质在一定温度下的 。
②通过溶解度曲线可以比较不同物质在相同温度或某一温度范围内 的大小。
③溶解度曲线反应出物质的溶解度随 的变化规律。
④处于溶解度曲线上及上方任一点，表示该溶液处于 状态；处于曲线下方任一点表示该溶液处于 状态。
5、物质的结晶
概念：具有一定几何形状的固体从溶液中析出的过程叫 。
结晶方法：
（1）蒸发溶剂法：适用于 受温度影响不大的固体物质。如从海水中提取食盐。
（2）冷却热饱和溶液法：适用于 受温度影响较大的固体物质。如从硝酸钾饱和溶液中提取硝酸钾。
6、混合物分离
方法：（1）过滤：常用于不溶于液体的 跟液体的分离，如提纯粗盐。其操作步骤主要有 、 、 、 等。其中有四处用到玻璃棒，分别的作用是 、 、 、 。
（2）结晶：常用于 不同的易溶于水的物质的分离，如分离硝酸钾和氯化钠的混合物，可将其配成热的 溶液，然后采用 法，硝酸钾的溶解度受 的影响 ，从溶液中析出， 即得硝酸钾，而 仍留在滤液中（这种滤液叫做 ），从而达到初步分离的目的。
7、溶液中溶质的质量分数
概念：溶质的质量分数是 与 之比。
公式：
溶质的质量分数=×100%=×100%
如：10%氯化钠溶液的含义是每100克氯化钠溶液中，含 克氯化钠， 克水。
8、溶液的稀释
原则：溶液在稀释前后 的质量保持不变。
二、练习
1、下列关于溶液的说法中正确的是（ ）
A、溶液一定是无色透明的液体 B、浓溶液一定是饱和溶液
C、不饱和溶液降温后一定会变成饱和溶液 D、溶质可以是固体、也可以是液体或气体
2、在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来温度，下列说法正确的是（ ）
A、溶剂质量不变 B、溶液质量不变 C、溶液中溶质的质量分数不变 D、溶解度增大
3、30℃时Ca(OH)2在水中的溶解度为0.16g/100g水。在此温度下，实验小组为制备饱和的澄清石灰水，称取5.6g生石灰，放入1000g水中，充分搅拌后冷却至30℃，过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量（ ）
A、等于5.6g B、大于5.6g C、等于1.6g D、小于5.6g
4、某温度下，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾20g，若向此饱和溶液中加A 8g水和2g硝酸钾，充分搅拌后所得溶液中溶质的质量分数 ( )
(A)等于20％ (B)大于20％ (C)小于20％ (D)无法计算
5、20℃时，向50g碳酸钠饱和溶液中加入少量碳酸钠粉末，下列各量中不会发生变化的是（ ）
A．溶液质量 B．溶剂质量 C．溶质质量 D．溶质质量分数
6、25℃时向100g质量分数为5％的NaCl溶液中加入5gKCl粉末，完全溶解后，溶液中NaCl的质量分数将（ ）
A、增大 B、减小 C、不变 D、无法判断
7、将下列各物质10g分别投入到90g水中，最终所得溶液中溶质的质量分数为10％的是：( )
t1 t2 温度 / ℃
A
B
a
/
g
o
A、Na2O B、CaO C、NaCl D、SO3
8、右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
Ａ．A物质的溶解度大于B物质
Ｂ．t1℃时，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同
Ｃ．t1℃时,两种物质的溶解度都为ag
Ｄ．t2℃时A的饱和溶液中溶质的质量分数小于B的饱和溶液中溶质的质量分数
9、下列说法正确的是 ( )
A．保持温度不变，向饱和溶液中添加溶质后其溶质质量分数增大
B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍为饱和溶液
C．从50 g 10％的硫酸钠溶液中取出5g,这5 g溶液中硫酸钠的质量分数为1％
D．在一定温度下，物质X和Y具有相同溶解度，则在该温度下X、Y的饱和溶液中含X、Y两种物质的质量相等
10、t1℃时，将3g生石灰加入到60g a％的饱和石灰水中，保持温度不变，所得溶液的质量（填：“<”、“>”、“=”，下同）______________60g，溶液中溶质的质量分数______________a％；若将该溶液的温度升到t2℃，此时所得溶液中溶质的质量分数______________a％。
11、盛夏，当天气又闷又热时，大气压较低，鱼池中常常出现鱼儿“浮头”现象（鱼缺氧，浮上水面呼吸）。其原因是 ；
12、氯化氢（HCl）气体和空气在0℃、10kPa时的密度分别为1.629g/L和1.293g/L，常温常压下，1体积水能溶解氯化氢约500体积。根据氯化氢的上述性质，实验室收集氯化氢最好采用 法，判断集气瓶中集满氯化氢气体的现象是 。
13、在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：
①称量、量取 ②过滤 ③蒸发结晶、干燥 ④计算 ⑤溶解。按下列要求回答：
（1）甲同学用氯化钠和蒸馏水配制50g 5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是 （用以上序号填空）实验室中有10ml、50ml、100ml等不同规格的量筒，配制上述溶液时测量水的体积最好选用 的量筒。
（2）乙同学用10g含杂质10%的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是 （用序号填空）
14、右图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答：
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；（2）当A中混有少量B时，可用 方法提纯A；（3）在t1℃时，将25 g
A物质加入到盛有50 g水的烧杯中，充分搅拌，再升温至t2℃（不考虑溶剂的挥发），在升温过程中，A溶液中溶质的质量分数的变化情况是 。
15、围绕一瓶Na0H固体是否变质的问题，同学们展开探究活动。查阅资料：Na0H变质生成Na2CO3；NaCO3溶液的pH>7。
甲同学用酚酞试液检验NaOH是否变质。你认为他能否成功 ，理由是 。
乙同学取少量固体于试管中，滴加某种试剂，有大量气泡产生，由此证明NaOH已经变质。你认为所加试剂为 。
丙同学欲证明变质的固体中尚存NaOH，请你帮助他完成以下探究方案。
探究目的
探究步骤
预计现象
目的：
(1)取少量固体溶于水，向其中滴加足量的 液
产生白色沉淀
证明固体中存在NaOH
(2)向(1)所得溶液中滴加酚酞试液
酚酞试液变红
16、①液氧 2 碘酒 3 生理盐水 4 医用酒精 5 醋酸溶液 6 高锰酸钾溶液 7 硝酸钾溶液 8稀硫酸等8种溶液。
（1）上述溶液中，溶质是酸的溶液有哪些？ ；
（2）请你再自拟一种分类标准，要求包含3种以上的上述溶液。
分类标准 ，符合该标准的上述溶液有（至少写出3种，填序号） 。
17、研究性学习：探究实验室中久置的NaOH的变质程度。
［研究方案］先称取13.3g 的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6％的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。
［解决问题］实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。
m(盐酸)/g
50
75
25
0
1.0
2.2
m(CO2)/g
填写下表：（计算结果保留小数点后一位）
Na2CO3的质量/g
变质NaOH的质量/g
NaOH的变质程度
（用质量分数表示）
［继续探究］求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量。
18、给病人输液用的生理盐水是溶质质量分数为0．9％的NaCl溶液。某校课外活动小组同学为了检验某卫生室所用的牛理盐水是否符合标准，进行了如下实验：
①精确量取被检生理盐水65 mL，倒入烧杯中；②往烧杯中加入足量的硝酸银(AgNO3)溶液，再滴加稀硝酸；③将上述浊液过滤，然后将沉淀洗涤、烘干，精确称量，得到沉淀1．435 g。请根据上述实验回答下列问题：
(1)在过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒及 。
(2)写出产生沉淀的化学反应方程式： 。
(3)通过计算，判断此生理盐水是否符合标准(65 mL的生理盐水的质量以65 g计算) 。
第二部分元素及其化合物
一、氧
氧 气
氧分子
氧元素
氧原子
构成
构成
组成
存在
游离态：
空气里的氧气
化合态：
KClO3、MnO2
KMnO4、……
工业制法：液态空气分离、富氧膜
实验室制法：加热高锰酸钾或氯酸钾等
性
质
化学性质：是比较活泼的气体，具氧化性，能跟许多物质发生氧化反应，并放热。
C +O2 CO2 3Fe+2O2 Fe3O4
S + O2 SO2 4P + 5O2 2P2O5
CH4+2O2 CO2+2H2O
物理性质：无色、无味，溶解度很小，密度为1.429g/L，比空气的略大，熔点-218.4℃,沸点-183℃。
第一单元 走进化学世界1
一、化学使世界变的更加绚丽多彩
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、我国古代四大发明有：指南针、印刷术、造纸、制火药，后两种工艺是我国古代人民在化学方面所作的重大贡献。
4、由英国人道尔顿、意大利阿伏加德罗创立的原子论、分子学说（在化学变化中，分子可分而原子不能再分），奠定近代化学的基础。
5、由俄国人门捷列夫发现元素周期律、元素周期表。使化学学习和研究变的有规律可循。
6、化学是人类改造自然的一种重要方法，它不仅研究自然界中存在的物质及其变化规律，还要根据人类生活的需要，研究和创造出自然界中不存在的物质。
7、化学研究物质的性质、结构、制备和用途。不研究空间形式和数量关系和生物有机体的变化。
8、化学在保证人类的生存并不断地提高人类的生活质量方面起着重要的作用，主要表现以下几个方面：
（1）、化学纤维、塑料、橡胶的生产改变了人们的穿着，提高了人们的生活质量。
（2）、化肥、农药的研制，使粮食、蔬菜、水果等农产品大丰收，人们生活水平越来越高。
（3）、钢铁、水泥、塑钢门窗的生产，使人们居住条件大大改善。
（4）、石油加工，高速公路的建设，汽车、飞机的制造使人们出行更方快捷。
（5）、医疗器械、药品的研制，使人们的健康状况大大改观，人的寿命得以延长。
（6）、计算机、电视、手机等的制造，使人类生活更加美好。
二、物质的性质和变化
1、物理变化：没有生成其他物质的变化。
特点：物质的大小、粗细、形状、状态等的变化
如：盐酸挥发、电灯发光
化学变化：生成其他物质的变化。
现象：化学变化常伴随着发光、放热、吸热、颜色改变、放出气体、生成沉淀等现象
2、化学变化与物理变化的根本区别是：是否有新物质生成。
[不能根据现象判断是否发生了物理变化或化学变化。]
如：石墨制金刚石———化学变化
盛有红棕色NO2的集气瓶放入一些活性炭后变为无色———物理变化
3、物质通过化学变化表现出来的性质叫化学性质；不需要通过化学变化表现的性质叫物理性质。
4、物理性质和化学性质的区别：是否通过化学变化表现出来的。
物理性质由感觉器官直接感知或仪器测知。如物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性、导电性、导热性、延展性、吸附性等。
化学性质通过化学变化可知。如物质的可燃性、助燃性、氧化性、还原性、腐蚀性、稳定性等。
5、物质的性质和变化的区别：物质的性质是物质本身固有的能力、特性，一般常用“会”、“能”、“易”、“可以”等词描述。“变化”是指正在发生或已经发生了的过程。物质的性质决定物质的变化，物质的变化反映物质的性质。
6、物质的性质和用途的关系：物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。
物质的用途在很大程度上取决于物质的性质，同时还要考虑价格、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境是否有影响等。
三、化学是一门以实验为基础的科学
1、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）用小刀切一块石蜡，投入水中。石蜡浮在水中（硬度小，密度比水小，难溶于水）
（2）火焰分三层：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
（3）检验产物 用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾：H2O
取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊：CO2
（4）熄灭后：有白烟（含石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
2、吸入空气与呼出气体的比较
（1）用排水法收集两瓶人呼出的气体，取两瓶空气。
(2）分别向一个盛空气和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡。（盛空气的集气瓶内石灰水无明显现象；盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊）
（3）将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中。（燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会后熄灭；燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中很快熄灭。）
（4）取一块干燥的玻璃片对着呼气，与放在空气中的另一块干燥的玻璃片比较。（对着呼气的玻璃片上有水雾）
结论：吸入空气与呼出气体相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）
3、学习化学的重要途径——科学探究
1一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
2化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
九年级化学期末考试试题
姓名： 班级： 考号：
相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题（每题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1．世界是物质的，而物质又是在不断运动变化的。请你判断下列哪一种变化与其它三种变化有着本质上的不同 （ ）
A、火药爆炸 B、衣服晾干 C、纸张燃烧 D、粮食酿酒
2.下列实验现象描述正确的是…………………………………………（ ）。
A.硫磺在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
B.将点燃的小木条放入盛满二氧化碳气体的集气瓶中，火焰熄火
C.水通电后，得到的氢气与氧气的质量比为2∶1
D.在导管口点燃纯净的氢气，发生爆炸
3．为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了右图所示的四个实验。其中不必进行的实验是（ ）
4．比较归纳是化学学习中常用的一种方法。以下是C、CH4、CO三种物质转化为CO2的转化关系，即：①C→CO2 ②CH4→CO2 ③CO→CO2，对它们的比较归纳正确的是（ ）
A．三种转化发生的都是化合反应
B．三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳
C．三种物质都可以在点燃条件下转化为二氧化碳
D．三种转化所有的生成物在常温下都是气体
5．化学知识中有很多的“相等”，下列说法中错误的是 （ ）
A．原子中质子数与中子数一定相等
B．化学反应前后，各原子的数目一定相等。
C．在化合物里，元素正价总数和负价总数的绝对值相等
D．参加化学反应的各物质的质量总和，一定等于生成物的质量总和
6． A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但
A不能与稀盐酸反应。相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．A、B、C、D B．B、A、C、D C．D、C、A、B D．D、C、B、A
7．下列实验室制取气体的方法中可行的是
A．用浓硫酸跟锌反应制氢气 B．用氯酸钾与木炭混合加热制氧气
C．用干电池外壳的金属与稀盐酸反应制氢气 D．用稀硫酸与大理石反应制二氧化碳
二、填空与简答题（本题有5小题，共19分）
8．(3分)在下列空格上填写适当的化学用语或化学用语表示的意义。
金刚石:____；大理石（主要成分）:_____；盐酸（主要成分）:_____；
Na
11
钠23
2323.0
亚铁离子:____, 5N2________ ,3H _____。
9.（3分）某原子结构示意图和在周期表中的信息如右图。
则该元素的质子数为 ，元素的相对原子质量为 ，
它在NaC1O中的化合价为 。
10（3分）目前市面上有一种新型饭盒“即热饭盒”，其原理是在饭盒底部有两层，一层存放水，另一层存放镁和铁的混合物。使用时打开隔离层，即发生以下反应：Mg＋2H2O=X＋H2↑。请根据以上信息回答下列为题：
（1）该饭盒底部“即热”的原理是将 转化为热能；
（2）已知X是含氢氧根离子的物质，则X的化学式是 ，你推断X的化学式的依据是______________________________________；
11.（4分）中国“嫦娥一号”卫星发射成功，标志月球探测成为中国航天的现实。
（1）“嫦娥一号”使用的燃料是液氢，助燃剂是液氧。氧气从淡蓝色液体变成无色气体发生了_______(物理，化学)变化，液态氢作燃料除燃烧时产生较大的推动力外，另一个优点是_____________。对于目前全世界出现能源危机，以及燃烧对环境的影响，合理开发利用的新能源有(至少填两种)__________，___________。
（2）月球上的3He(3表示相对原子质量)蕴藏量巨大，探月的目标之一是探测核聚变燃料3He的分布。地球上的氦元素主要以4He形式存在。从原子的构成来看，3He、4He两种原子的_______数不同，化学性质_______________(相同，不同)。
12.（6分）请你按照下列要求各写一个有水生成的化学反应方程式。
(1)分解反应__________________________________________________。
(2)化合反应__________________________________________________。
(3)非上述两种反应类型的反应__________________________________
三.实验与探究、（本题有2小题，共12分）
13．(9分)
A图 B图
请根据本小题A、B两图回答下列问题。
（1）仪器a的名称是 。
（2）写出锥形瓶内反应的化学方程式： 。
（3）锥形瓶内的反应进行较长时间后，用燃着的火柴放在集气瓶口，火焰仍不熄灭的原因是__________________________________________。
（4）如B图所示，将一瓶二氧化碳气体慢慢倒入放着蜡烛的烧杯中，发现上层蜡烛先熄灭，试解释原因。答： 。（5）证明反应后的残留物中,是否含有盐酸方法是: 。
14. (10分) 小张与小军一块做实验，向包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。
[提出问题]过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？
小军查资料知：有一种气体和NaOH生成。小张则认为应有一种气体和Na2CO3生成。
[猜想]①这种气体是什么？ ②反应过程中可能有能量变化。
现利用如右图装置进行。
[实验探究] 实验一：探究反应后生成的气体是什么？
⑴打开右图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是 。
⑵实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：______________________________________________.
实验二：继续探究小张的猜想
⑴ 张猜想有Na2CO3生成，小军认为不可能。小军的依据是： 。
为了证实小军的看法，请你设计一个证明CO32-不存在的实验。
实验步骤
实验现象
实验结论
[表达]由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式:_____________________
四．分析与计算：（5分）
15、某试验小组对当地石灰石的纯度（杂质不参加反应）进行如下研究：
步骤一：取一小块石灰石样品放在托盘天平的 盘准确称量，称得质量为6克。
步骤二：将上述石灰石放入烧杯中并加入19克稀盐酸恰好完全反应，再称量残留物
（除烧杯的质量）得22.8克，根据质量守恒定律得二氧化碳 克。
问题：（1）写出反应的化学方程式；
（2）石灰石的纯度（即百分含量）；
注意事项：
1. 本试卷1至4页为选择题，共25分。5至8页为非选择题，共55分。全卷满分80分。考试时间100分钟。选择题答在答题卡上，非选择题答在答卷纸上。
2. 答选择题前考生务必将自己的考试证号、考试科目用2B铅笔填涂在答题卡上。每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试卷上。
3. 答非选择题前考生务必将答卷纸密封线内的项目及桌号填写清楚。用钢笔或圆珠笔（蓝色或黑色）答在答卷纸上。不能答在试卷上。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ca—40
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共15分）
1．下列各图所示变化属于化学变化的是 （ ）
A．灯泡通电发光 B．铁丝在氧气中燃烧 C．湿衣晾干 D．食盐水的蒸发
2．生活中常见的下列物质，属于溶液的是 （ ）
A. 牛奶 B. 泥水 C. 蔗糖水 D. 花生油
3.某含铁盐溶液能够在高浓度的碱性环境下长期稳定存在，且具有较强的灭菌消毒功能，该盐是一种绿色、无污染的净水剂，其化学式为Na2FeO3 。则其中铁元素的化合价是（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
4.下图所示的实验操作中正确的是（ ）
5.据报道，科学家己经研制出世界上最薄的材料一碳膜片，其厚度只有一根头发的二十万分之一。如右图所示，这种碳膜片状如蜂巢，是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成，下列有关碳膜片的说法中，正确的是（ ）
A. 碳膜片属于单质B．碳膜片与C60是同一种物质
C. 碳膜片属于人工合成的有机高分子材料
D．碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不同
6.学习化学的目的，不在于要成为化学家，重要的是要善于用化学知识去分析、解决生产、生活中的问题。从化学角度看，下列说法中错误的是（ ）
A.发现燃气（天然气、煤气或液化石油气等）泄漏，点火检查出泄漏处
B.进入小煤窑严禁吸烟C.炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭火焰 D.面料厂、加油站严禁烟火
7.在氧化铁（Fe2O3）、氧化亚铁（FeO）和四氧化三铁（Fe3O4）这三种铁的氧化物中，铁的质量分数按由大到小顺序排列的是
A．Fe3O4、Fe2O3、FeO B．FeO、Fe2O3、Fe3O4
C．FeO、Fe3O4、Fe2O3 D．Fe2O3、Fe3O4、FeO
8.为了区别CO（可能混有氧气）与CO2两瓶无色气体，下列方法中可行的是
A．分别通入少量澄清石灰水，振荡。 B．伸入燃着的木条。
C．分别通入少量NaOH溶液，振荡。 D．分别通入少量稀硫酸，振荡。
9.某同学在研究物质燃烧的条件时，做了如右图所示的实验：把一条粗金属丝绕成线圈，罩在一支蜡烛的火焰上，火焰很快就熄灭了。对这一实验的说法不正确的是
A．金属丝有良好的导热性
B．可燃物的温度降到了着火点以下
C．若预先将金属丝加热，蜡烛就不会很快熄灭
D．金属线圈内的气体温度升高了
10.下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 ( )
A．用一定质量的高锰酸钾加热制氧气
B．向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸
C．向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体
D．分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
11. 如要将100 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为
A．50 g B．90 g C．100 g D．200 g
X Y Z W
盐酸 — + — +
Z的硝酸盐 + + +
W的硝酸盐 — + —
12. X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的大小，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表（能反应的记为“+”，不能反应的记为“—”，无标记的表示未做该实验）。这四种金属的活动性顺序为
A．Y＞W＞X＞Z B．W＞X＞Y＞Z C．X＞Y＞W＞Z D．Y＞W＞Z＞X
13.化学用语是学习化学的主要工具，是国际通用的化学语言。下列说法正确的是
A.钙的元素符号Cu B.纯碱的化学式为NaCO3
C.2Cl表示两个氯分子D.3Mg2+表示三个镁离子
14.在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 8 2 40 5
反应后质量/g 待测 24 8 23
下列说法正确的是
A．该反应一定是置换反应B．Y、Q的相对分子质量比一定为11：9
C．反应后X的质量为0 D．参加反应的X、Z的质量比为1：5
15.有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是
A B C D
二、选择题（本题共5小题，每小题有一个或二个选项符合题意。错选、多选不给分。有二个答案的，只选一个且正确，给1分。每小题2分，共10分）
16. 等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是
17. 下表是20 ℃时硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表。下列说法正确的是
溶液中溶质的质量分数 4% 12% 16% 24% 28%
硫酸溶液的密度（g/mL） 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20
氨水的密度（g/mL） 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90
A．质量分数为28%的硫酸加入等质量水，所得溶液的密度小于1.08 g/mL
B．质量分数为24%的氨水加入等体积水，所得溶液的密度等于0.95 g/mL
C．质量分数为28%的氨水加入等质量水，所得溶液的质量分数等于14%
D．质量分数为24%的硫酸加入等体积水，所得溶液的密度大于1.08 g/mL
18. 下列事故处理方法，不正确的是 （ ）
A．电器着火，立即用水扑灭B．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
C．厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风
D．图书馆内图书着火，立即用液态二氧化碳灭火器扑灭
19. “三效催化转换器”可将汽车尾气中有害气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图，其中不同颜色球代表不同种原子。下列说法错误的是 ( )
甲 乙 丙 丁
A．乙和丙中所含元素种类相同 B．反应方程式中乙、丙的化学计量数均为4
C．该反应中共有三种元素 D．甲和丁中同种元素化合价相等
20. 实验课上，小明同学把一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。下列判断中正确的是
A．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜
B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌
C．滤液中一定含有硝酸铜，一定没有硝酸锌和硝酸银
D．滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，可能含有硝酸银
三、填空题（本题包括3小题，共15分）
21. （4分） 生活离不开水。净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。
（1）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是________。
（2）自制净水器中常加入________，用于除去水中的异味和色素。
（3）自来水厂用二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯的化学式为________。
（4）井水中含有较多的钙、镁离子，为降低硬度，可采用的方法是_______。
22.（5分）右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，如图所示
两个烧杯中分别盛有20 ℃时上述两种物质的饱和溶液。
请你通过分析，回答下列问题：
(1)溶解度随温度升高而增大的物质是 (填“甲”或“乙”)。
(2)40 ℃时，甲物质与乙物质的溶解度 (填“相等”或“不相等”)。
(3)80 ℃时，100 g水中最多可溶解甲物质 g，该饱和溶液中溶质的质量分数为 (计算结果精确到0.1%)。
(4)当温度由20 ℃升高至60 ℃时（不考虑水分蒸发），B烧杯中固体质量
增加，则B烧杯溶液中的溶质是 （填“甲”或“乙”）。
23.（6分）原子序数11—17元素的符号和原子结构示意图如下，请结合下图回答：
⑴原子序数为15的原子质子数为_______最外层有______电子；
⑵结合上图用符号表示下列内容：
①原子序数为13的原子形成的离子符号____________，
②分子中含有两个原子物质的化学式_____________，
③原子序数为12、17的元素组成化合物的化学式_______________。
⑶从11—17，随着原子序数的增加，其原子结构（或元素的性质）呈现出的变化规律是：________________________________________。（任写一条）
四、填空题（本题包括2小题，共16分）
24.(7分) 某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO2的废气和含H2SO4的酸性废水。当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏。
（1）分析该镇下酸雨的原因：
（2）举一例说明酸雨对环境造成的危害：
（3）该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是
A．将硫酸厂搬离该镇 B．建议环保部门限令整改
C．将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放 D．工厂和居民改用较清洁的燃料
（4）可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是
（5）浓硫酸弄到手上后应立即用水冲洗，然后涂上碳酸氢钠。若是稀硫酸弄到手上，
（填“需要”或“不需要”）这样做，理由是
25. (9分)请根据图示回答下列问题：
（1）写出图中标号的仪器名称：① ，② ；
（2）实验室欲用高锰酸钾制取氧气，应选择的气体发生装置是 ，产生氧气的化学方程式为 ；
（3）已知过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气。如果在实验室中用A装置作气体发生装置，用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气，所选装置的正确连接顺序是（填写管口字母）a → 。若只改变A装置中的药品，仍采用已连接的整套装置，还可以用来制取的气体是 。
（4）通过上述两种制取氧气的方法所选用发生装置的对比，你觉得选择气体发生装置应考虑的因素是 ；
（5）装置A和C都可以作为实验室制取同种气体的发生装置，A和C相比，具有哪些优点？（只答出一条即可） 。
五、填空题（本题包括2小题，共13分）
26. 同学们注意到了吗？随着现代化建设步伐的加快，我们的生活质量正在逐步提高。请你用所学的化学知识结合生活经验回答下列事例中的有关问题：
（1）走进厨房，你会发现煤气罐被方便、价廉的管道天然气代替了，天然气属于 能源，其主要成分在空气中充分燃烧的化学方程式为 。
（2）走进干洗店作社会调查时，你会了解到有些干洗店用装有活性炭的新款干洗机代替旧款干洗机，可将有毒物质大约降至原来的1/30。这一改进是利用了活性炭的 性。
（3）走进照相馆洗照片时，营业员会问你“是否要塑封（用塑料薄膜封闭）”，塑封的目的是隔绝 。
（4）走进加油站，你会发现除了各种型号的汽油之外，还多了乙醇汽油，至1月1日，包括我市在内的苏北五市推广使用乙醇汽油已经一周年，提倡使用乙醇汽油的目的是 。最近，国务院颁布了“节能减排”方案，作为中学生，我们应该有节能的意识，从身边的小事做起，请你提出一条具体的节能建议 。
27. 某实验小组的四位同学在探究碱的性质时发现氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能使酚酞试液变红。他们想进一步探究：不溶性的氢氧化镁是否也能使酚酞试液变红。为此，他们将适量的氢氧化镁加入到盛有热水的烧杯中搅拌，然后向浑浊的液体中滴加酚酞试液，发现酚酞试液变红，可是过一会儿红色又消失了。四位同学依据所学的化学知识，分别对上述酚酞试液变红、红色又消失的原因作了如下猜想：
小明：可能是个偶然现象。
小东：可能是浑浊液体中的固体氢氧化镁使酚酞试液变红，氢氧化镁沉降后溶液就变无色了。
小花：可能是酚酞试液与空气中的氧气反应，使红色消失；也可能是氢氧化镁溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。
小红：可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大，溶液中OH一离子较多，使酚酞试液变红；过一会儿温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中OH一离子变少，酚酞试液又变无色。
(1)对小明猜想“是个偶然现象”，四位同学都认为可以用科学探究的一般方法排除偶然现象。他们的方法是： 。
(2)小花认为小东的猜想不正确，她从碱使酚酞试液变色的原因上给予了否定：
。
(3)四位同学讨论后认为要验证小花的猜想，还需做如下实验，你知道其实验的目的吗?
实验步骤 设计目的
将氢氧化镁加入到热水中搅拌，滴入酚酞试液，并在上方滴一些植物油。
(4)对小红的猜想，实验小组的同学设计了多种实验方案进行证明。请你写出其中一种。
实验方法 可能观察到的现象 相应结果或结论
六、计算（本题共11分）
28. 蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸(化学式为C3H7O2N)就是其中的一种。请回答下列问题：
(1)丙氨酸分子中C、H、O、N各原子个数比为 。
(2)丙氨酸的相对分子质量是 ，氮元素的质量分数为 (计算结果精确到0.1％)。
(3)合格奶粉每100 g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％。现测定某奶粉每100 g中含有氮元素的质量为2 g。请通过计算判断该奶粉是否属于合格奶粉。
29. 为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：
(1)样品中铜的质量分数；
(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；
(3)反应后所得溶液质量。
江宁区～第一学期期末考试化学参考答案
一、二.选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C C D B A C A D D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C A D C B B CD A D AD
三、（本题包括3小题，共15分）
21. 答案 （1）过滤 （2）活性炭 （3）ClO2 （4）加热煮沸(或蒸馏)
22. (5分)（1）甲 （2）相等 （3）100 ； 50.0%； （4）乙
23. ⑴15 5 ⑵①Al3+ ② Cl2 ③MgCl2
⑶随着原子序数的增加，元素原子的最外层电子数逐渐增加（其他合理答案也可得分）
四、（本题包括2小题，共16分）
24. （1）排放二氧化硫废气、用煤作燃料 （2分）
（2）酸化土壤、腐蚀、破坏森林植物、腐蚀建筑物（答出一点即可）（1分）
（3）A （1分）
（4）Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+2H2 O （化学式正确1分，配平正确1分）
（5）需要（1分） 浓硫酸中的水蒸发后会变成浓硫酸（意对即可，1分）
25. （1）①锥形瓶，②酒精灯；（2）B，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）g→f→i。CO2；（4）药品的状态和反应条件；（5）可随时加液体反应物，并通过滴加液体的快慢，控制反应的速率。
五、（本题包括2小题，共13分）
26.（1）化石，CH4 + 2 O2 == CO2 +2H2O
（2）吸附
（3）空气（或氧气和水）
（4）节省石油资源，减少汽车尾气的污染；随手关灯(或其他节约用电、使用节能灶具等，或其他合理答案)
27. (1)做重复实验(1分) (2)固体氢氧化镁中没有自由移动的OH一离子，不能使酚酞试液变红。(1分) (3)隔绝空气证明红色消失与氧气和二氧化碳无关(1分)
(4)(3分)
实验方法 可能观察到的现象 相应结果与结论
取两支试管，分别加入相同质量的氢氧化镁和相同质量的热水振荡，各滴加数滴酚酞试液。一支保持温度不变，另一支自然冷却。(1分) 保持温度不变的红色不消失(或消失)，自然冷却的红色消失。(1分) 红色消失与氢氧化镁的溶解度随温度降低而减小有关(或无关)。(1分)
六、（本题共11分）
28. (5分)
(1)(1分)3∶7∶2∶l (2)(1分)89 15.7％
(3)(3分)氮元素的质量：18 g×16％=2.88 g>2 g(2分)，不合格奶粉(1分)
或蛋白质的质量：2 g÷16％=12.5 g<l8 g，不合格奶粉
29. 答案：(6分)解：（1）67.5% （2） 50 g（3）53.15 g
一、选择
1. 下列能量的转化过程中，属于化学变化的是（ ）
A.水力发电 B.煤燃烧发电 C.太阳能热水器提供热水D.电取暖器取暖
2. 下列成语工俗语涉及到化学变化的是( )
A．滴水成冰 B.木已成舟 C.百炼成钢 D.大浪淘沙
3. 诗词是民族灿烂文化中的瑰宝。下列著名诗句中隐含有化学变化的是 （ ）
①千里冰封，万里雪飘 ②白玉为床，金作马
③野火烧不尽，春风吹又生 ④粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间
⑤夜来风雨声，花落知多少 ⑥春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
A、①②③ B、②④⑤ C、③④⑥ D、③⑤⑥
4.某学生量取液体，视线与液体凹液面的最底处相平，读数为30mL，将液体倒出一部分后，俯视读数为20mL，则该同学实际倒出的液体体积为（ ）
A、大于10mL B、小于10ml C、等于10mL D、无法确定
5. 在电解水的实验中，若与电源正极相连的试管内收集了n L气体，则与电源负极相连的试管内理论上可收集到（ ）
A. n L B. 2n L C. 0.5n L D. 8n L
6.某学生用托盘天平称量食盐时，误将食盐放在右盘里，砝码放在左盘里，托盘天平平衡时，砝码与游码共15.5克（1克以下用游码）。食盐的真实质量为（ ）A 15.0克 B 15.5克 C 14.5克 D 16.0克
7..郝颖同学在化学课上提出，可用澄清石灰水来检验人的气体是否是二氧化碳气体，就这一过程而言，属于科学探究环节中的（ ）
A．建立假设 B．收集证据 C．设计实验 D．做出结论
8.下列仪器，可在酒精灯火焰上直接加热的是：
A．漏斗 B．烧杯 C．量筒 D．试管
9. 在一定温度下，一定量的某气体受压体积变小的原因是（ ）
A 分子个数减少 B 分子体积缩小
C 分子间隔减小 D 构成分子的原子个数减少
10能够在花园中嗅到花的香气，是由于（ ）
A 分子有质量 B 同种分子性质相同
C 分子在不断的运动 D 分子的体积很
二、填空
1.茶叶中含有的茶多酚有益人体健康。茶多酚是一种白色粉末，易溶于热水，易氧化变色，略有吸水性。实验室从茶叶中提取茶多酚的步骤可简述为：
(1)请写出上述实验过程中的操作名称：操作①，操作②；
(2)保存茶多酚晶体时应注意 。
2、下列关于“水”的说法中属于纯净物的是 ；属于混合物是 。
① 海水 ② 矿泉水 ③ 自来水 ④ 蒸馏水 ⑤ 冰水 ⑥ 澄清的石灰水 ⑦ 纯净水
3、初中化学“绪言”中，描述了有关物质的变化和性质：A、纯铁是银白色的B、水的沸点是100度C、白云变成了雨滴或雪花降落到地面D、铁矿石冶炼成钢铁F、钢铁能变成铁锈E、煤着火燃烧，残余一堆灰烬。请分析：
属于物质性质的是____________ 属于化学性质的是____________________
属于物理变化的是______________ 属于化学变化的是
