1、常见的氧化性离子：
铁离子，铜离子，银离子，高锰酸根离子，硝酸根离子（需酸性环境下），次氯酸根离子，氯酸根离子，溴酸根离子。
2、常见的还原性离子：
亚硫酸根离子，氢硫酸根离子，溴离子，碘离子，亚硝酸根离子，草酸根离子。
氧化性或还原性强弱须在相同条件下进行比较，条件或状态不同，强弱关系可能不同。如H₂S与I₂，二者溶液状态下的反应方向和气态时反应情况刚好相反。
五大氧化性离子四大还原性离子
常见的氧化剂和还原剂有哪些
常见氧化剂
1、活泼的非金属单质：O2， Cl2， Br2， I2
2、高价金属阳离子：Fe3+， Cu2+
3、高价或者较高价的含氧化物：
KMnO4， K2Cr2O7，浓H2SO4，HNO3， KClO3， HClO3， HClO， CuO ， Fe2O3， MnO2
常见还原剂
1、活泼或较活泼的金属单质：
K ， Na ， Mg ， Fe ， Al ， Zn
2、低价金属阳离子：Fe2+， Cu+
3、非金属阴离子：Cl-， Br-， I-， S2-
4、较低价的化合物：
CO ， SO2， H2SO3， Na2SO3， NH3
既做氧化剂又做还原剂
在含有变价元素的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物既可以做氧化剂，又可以做还原剂）。
例如： Cl2， H2O2， Fe2+， SO2， H2SO3
2如何判断一个物质是氧化剂还是还原剂
一个物质是氧化剂还是还原剂，没有绝对而明确的界定！当某物质遇到氧化性比它强的，那么在反应中它就是还原剂，若是遇到氧化性比它弱的，那么在反应中就是氧化剂。因此某种物质究竟是氧化剂还是还剂，要视“对手”而言！
在具体的反应中，经过反应，若其化合价升高了。那它就是还原剂。反之它就是氧化剂！在氧化还原反应中，获得电子的物质称作氧化剂 ，失去电子的物质称作还原剂。
在氧化还原反应中，还原剂失电子被氧化生成氧化产物，氧化剂得到电子被还原生成还原产物。
判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物最好的办法就是看电子的转移。
氧化还原反应反应历程
氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应 氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。
反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂还原产物具有还原性，但弱于还原剂。
