我们得到了一些心得体会以后，应该马上记录下来，写一篇心得体会，这样能够给人努力向前的动力。那么我们写心得体会要注意的内容有什么呢？以下是小编帮大家整理的心得体会范文，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
主题金属探测仪使用心得体会实用一
代理人填写申请人信息个人客户姓名：__________
证件种类：__________ 证件号码：__________
企业客户单位名称：__________ 被授权人姓名：__________
被授权人证件种类：__________ 被授权人证件号码：__________
联系电话：__________ 联系地址：__________
代理人(如有)__________
信息代理人姓名：__________
证件种类：__________ 证件号码：__________
联系电话：__________ 联系地址：__________
配送方式□自提□快递
(在□内打“√”视为选择适用该项，在□内打“×”或标记其他符号或未作标记的视为不选择且不适用该项。勾选“自提”的，适用“申请人须知”第6条“配送方式——自提”;勾选“快递”的，适用“申请人须知”第7条“配送方式——快递”，并需准确填写以下“快递信息”一栏)
快递
信息收货人姓名：__________ 联系方式：__________(非常重要)
证件种类：__________ 证件号码：__________
配送地址(省) (市)
银行填写网点名称：__________ 网点号：__________
申请人账户：__________
产品名称产品代码购买数量沃德金编号零售价总金额
合计金额(小写)：__________
(大写)：__________
申请人已通读后附“申请人须知”所有条款，银行已应申请人的要求作了详细说明。申请人签署本销售确认单时对“申请人须知”所有内容无疑问和异议，理解“申请人须知”所有条款，尤其是带▲▲标记条款的含义及其法律后果。
申请人签名：__________
日期：__________年月日
经办：__________ 复核：__________
展会专用开户银行：__________ 授权号
提货库存类别(四选一)□未提货 □网点库 □分行库 □供货商(供货商名称： )
提货前请对您购买的产品仔细核对，一经提货，概不退换。
核对无误，确认提货。
申请人签名：__________
日期：__________年月日
保管员：__________ 供货商：__________
填写日期：__________年月日
备注：本单据一式三联，第一、二联为银行留存联，第三联为客户留存联。
申请人须知
请申请人认真阅读所有条款，尤其是带有▲▲标记的条款。如有疑义，请及时提请银行予以说明。
▲▲1.本销售确认单作为申请人申请购买实物贵金属的依据，申请人一旦签署并提交本销售确认单，不得撤销或修改本销售确认单中记载的购买申请。
▲▲2.申请人签署并向银行提交本销售确认单后，银行即有权从本销售确认单上记载的申请人账户中扣收本销售确认单上记载的产品合计金额。
如因申请人账户内余额不足导致购买失败，银行不承担责任。
▲▲3.实物贵金属属于投资类商品，申请人一旦购买成功，不适用7天无理由退换货。
▲▲4.由于申请人申请购买的产品库存不足导致银行无法向申请人交货的，银行不承担责任，银行将及时通知申请人根据银行要求办理退款申请手续。退款申请手续需由申请人本人自行办理。
▲▲5.本销售确认单中载明的联系电话是银行通知及联络申请人的唯一方式，申请人更改联系电话的，应及时前往银行办理变更手续。如因联系电话填写错误、失效、申请人更改联系电话但未及时办理变更手续或其他非银行原因导致银行无法通知或联络申请人，对于由此产生的后果，银行不承担责任。
6.配送方式——自提(前述表单中勾选“自提”的，适用本条)：
(1)自提方式指，申请人申请购买成功后，根据银行的通知及要求前往银行自行办理提货手续。
(2)申请人需凭本销售确认单的第三联(客户留存联)、本销售确认单中载明的有效身份证件及客户回单办理提货。如申请人为企业客户的，还需提供企业营业执照复印件(加盖企业公章)、授权书、本销售确认单中载明的被授权人有效身份证件。
▲▲(3)申请人办理提货的，应仔细核验产品的名称、数量、代码等要素与其持有的本销售确认单第三联(客户留存联)是否一致。申请人在关于提货交易的客户回单上签字确认的，即视为申请人对产品所有信息确认无误。申请人查验产品的过程中，如有任何异议，应当场提出，并由银行核验，如情况属实，银行将收回产品，并另行通知申请人再次办理提货。对于申请人签字后提出的异议，银行不承担责任。
(4)申请人可以自行提货，也可以委托他人代为提货。如申请人拟委托他人代为提货的，应在向银行提交本销售确认单时告知银行，银行即向申请人指定手机号码发送验证码，届时由他人代为提货的，代为提货人需凭其有效身份证件及该等验证码，验证码经银行核对无误后，方可为其办理代提货手续。
▲▲(5)申请人委托他人代为提货的，应妥善保管银行发送的验证码，避免验证码泄露、被第三人知晓，对于因验证码保管不善产生的损失，银行不承担责任。
7.配送方式——快递(前述表单中勾选“快递”的，适用本条)：
(1)快递方式指，银行指定快递公司，由其根据申请人要求的时间，将申请人在本销售确认单中购买的产品送往本销售确认单中载明的配送地址。
▲▲(2)快递信息是快递配送方式项下的重要信息，申请人需确保所填信息准确无误、确保收货人联系方式畅通。申请人更改快递信息的，应及时前往银行办理变更手续。如因快递信息错误、失效、收货人无法联络、申请人更改信息但未及时办理变更手续或其他非银行或快递公司原因导致产品配送不成功或未能按时配送的，对于由此产生的后果，银行不承担责任。
(3)配送前，将由快递公司派送人员与申请人在本销售确认单中指定的收货人确认具体配送时间。收货人签收前，应出具有效身份证件供派送人员核验，核验一致的，收货人可收取包裹。
▲▲(4)收货人应当场查验包裹及封签的完整性，并当场开封包裹，逐一核对包裹内的产品名称、数量、代码等要素是否与《装箱清单》一致。如有任何异议，应当场提出，并拒收包裹。收货人对包裹及封签的完整性确认无误的，在《快递单》上签字确认;收货人对包裹内的产品核对无误的，在《装箱清单》上签字确认。收货人在《快递单》、《装箱清单》上签字确认的，即视为其已对包裹及封签的完整性、产品的正确性确认无误。对于收货人在签字后提出的异议，银行不承担责任。
(5)收货人对包裹及封签完整性、包裹内产品有任何异议的，均由派送员进行核验。核验后发现情况属实的，由派送员当场收回包裹，并及时另行联络收货人重新派送产品。
8.代理第三方回购服务：
(1)交通银行股份有限公司指定营业网点(“交通银行指定网点”)对于出售的“沃德金”代理第三方(即“沃德金”供应商)提供回购服务，申请人办理回购时，需携带本销售确认单中载明的有效身份证件、“沃德金”产品实物、相关销售凭证(发票、预约购买申请单等)及交通银行指定网点要求的其他书面文件至交通银行指定网点办理“沃德金”回购申请手续。申请人为企业客户的，还需提供营业执照复印件(加盖企业公章)、授权书、本销售确认单中载明的被授权人有效身份证件。若客户在自提模式项下还未办理提货、或在快递模式项下还未收货即要求回购，须待“沃德金”到货入库后，与交通银行指定网点客户经理先行确定回购日期。具体的回购安排以交通银行指定网点的要求为准。
▲▲(2)交通银行指定网点有权按照第三方关于回购服务的相关要求向申请人提供回购服务，如申请人申请回购时提供的“沃德金”实物存在品相有缺损，外包装有破损等第三方认为不适宜回购的情形，或本销售确认单记录的沃德金编号与申请人提供的“沃德金”实物上的编号不一致的，交通银行指定网点将拒绝受理此“沃德金”的回购业务。
(3)申请人在办理回购业务时，需提供交通银行活期存折或借记卡账户，回购款将于银行受理回购申请之日起3个工作日内划至此账户。
9.申请人办理上述贵金属购买、回购业务时，均可指定代理人代为办理。代理人代为办理相关业务时，除按上述约定提供相关文件资料，还需提供本销售确认单载明的代理人的有效身份证件。
主题金属探测仪使用心得体会实用二
本说课的题目是“第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质”。本节课依据“探索性教学”
及“建构主义学习”理论的教育思想，本着“问题式教学”、“自主参与、自主学习”、“建立科学思维模式”的教育教学设想设计的教学方案，现从四个方面阐述本节课的教学设想。
在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章学生开始初步、系统地接触具体的元素化合物知识。元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是学生今后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可为后面的物质结构、元素周期律等理论知识打下重要的基础。也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法。在本章和本节中，学生初步尝试从实验操作和实验现象去探索（金属）物质化学性质；从基本原理（氧化还原反应原理）去深化对这些性质的理解，这种学习方式的过程和方法一经掌握后，可以驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。
1、教学目标
（1）知识和技能目标：①了解金属和非金属的反应，探索金属的性质和金属的原子结构的关系。
②初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质的本领。③通过演示和学生探究实验，复习巩固基本实验操作，学会观察、记录实验现象，以及从分析现象中得出结论。
（2）过程与方法目标：体验通过实验发现化学问题，揭示物质性质的过程与方法。通过思考和交流、实验和观察、探究实验，学会与人合作，学会发现问题、提出问题、分析解决问题，同时培养勇于质疑、敢于创新的精神。
（3）情感态度和价值观目标：通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。
2、教学重、难点
重点：钠在不同条件下与氧气的反应及其产物的比较分析
难点：铝为何可以在空气中稳定存在
1、初三已经学习过铁、镁、铝等金属的有关性质；
2、曾经背过金属活动顺序表，知道金属的活动性顺序；
3、对于高中阶段的元素化合物知识，他们还没有开始接触，一般都不懂得从结构上去分析演绎。
1、 边讲边实验 这是化学教学的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知识的建构过程，充分体现了建构理念。具体如何去做呢？
（1）教师演示实验和学生动手实验相结合 这样既可以进一步规范、巩固学生的实验操作技能，又能让学生去实验、去体验，去发现问题、提出问题，让学生自己去思考，这样做完全符合新课程的“学生主体”的理念，比如钠的切割 、钠与氧气的反应实验，教师在演示一些操作重点后让学生亲自动手去做，让学生和钠进行近距离的接触，学生对钠的性质就会有一个更深的认识。
（2）学生动手实验与填写实验报告相结合 在学生做实验之前,教师给出实验报告，引发学生去思考、提出问题，激起学生动手实验解决问题的动力，能让学生进一步明确实验的目的。在学生实验过程中，学生能有针对性地去观察实验现象，而不是囫囵吞枣，真正发挥实验的作用。在学生实验之后，学生能在完整试验报告的过程中进一步反思自己的实验过程，回顾试验现象，加深学生对知识点的记忆和理解。
2、 提出问题展开讨论并及时总结归纳 可以是老师提出问题，也可以让学生在充分认识实验现象的基础上提出问题，可以是学生与学生的讨论，也可以是师生讨论。如可以在钠、铝和氧气反应学习完了以后，及时总结这些物质和氧气反应时表现出来的还原性，从反应的难易程度总结还原性的强弱，从整体上把握金属和非金属的反应。
3、通过比较加强学生对知识的掌握和理解 如学生在学习钠和氧气反应的时候，通过反应条件、反应产物的比较，从而更深刻地认识钠与氧气反应的实质。又如做铝和氧气反应实验的时候可以去比较，两个实验做法不同但是现象一样，认识到铝表面的氧化膜问题。
1、引入课堂 通过幻灯展示日常生活中的金属制品、金属矿石的图片，让学生了解到金属和我们的日常生活联系紧密；通过展示历史上一些比较出名的金属物品的图片，让学生感受到金属在我国已有比较悠久的使用历史；我还将让学生自己去列举在生活中了解到的金属的反应，比如铁的生锈，铜绿的产生，铁质菜刀为什么表面是黑色而刀口是银白色等。从而激发学生学习和研究本节课的兴趣。
2、 复习旧知 通过思考与交流，复习金属的化学性质，并分类归纳：铁可以和氧气反应，活泼的金属可以和酸、盐发生置换反应等。最后总结性思考这些反应中金属原子的失电子情况，引出性质和结构的相互关系，为后面即将学习的钠、铝的性质打下基础。
3、 由此及彼，提出问题 铁、镁等金属都可以和非金属单质氧气反应，那么其他的金属呢？从金、铁、镁和氧气的反应看，难易程度是不一样的。可以让学生去思考：更多的金属呢？水到渠成的让学生去思考金属钠、铝分别和氧气反应的可能情况以及为什么。
4、 师生互动，边讲边实验 探究钠的相关性质。展示钠的存放，取用和切割，从中让学生领悟钠的物理性质；从切割后截面的颜色变化让学生体会过程中的化学变化，让学生自己提出问题并思考，去感受钠的活泼的化学性质，并根据化合价自己去尝试书写反应方程式。为了提高学生的主观能动性，强化学生主体的理念，接下来让学生去思考钠燃烧的情况怎样，让学生自己去取用，切割钠，提供必要的仪器让学生去加热钠，使之燃烧，观察现象，比较性的提出问题，引出钠的燃烧反应。从产物的颜色认识到这是不同于氧化钠的新的物质，此时引导学生从化合价的角度初步认识过氧化钠。
5、通过实验的比较，认识铝和氧气的反应 从钠与氧气的反应和镁、铝表面有氧化膜的角度，让学生比较着做实验，观察铝在打磨掉氧化膜与否两种情况下加热融化后的现象，后启发学生思考为什么现象会一样？认识到反应的发生本质，体会到致密的氧化膜的保护作用。让学生在认真阅读教材的基础上开放性的思考对铝的氧化膜的认识，可以作为课外的作业让学生进一步的拓展，提高学生能动的学习和收集材料并加工整理的能力。
6、 课堂小结 由点到面，让学生思考金属化学性质的相似性：很多金属可以和非金属氧气发生反应，从化合价的变化认识到这些反应共同的反应本质，这样和前面的氧化还原反应相呼应；同时也让学生认识到金属化学性质的差异性，金属活动性的强弱在具体反应中的体现，进而从反应的难易程度认识到化学性质的递变与原子结构的关系，并启发学生思考除了这些共性之外金属可能还有一些自己的特性，为下面的学习埋下伏笔，增强课堂的完整性。
7、作业 利用你的原有化学知识，结合本节课内容，围绕金属提出一些问题，选择出你所感兴趣的，去图书馆或查阅资料，进行研究、调查或实验。
新课程倡导以“主动参与，乐于探究，交流与合作”为主要特征的学习方式，这也是广大教师
课堂教学中所要积极探索的问题。在本节课的教学中，我力图尝试指导学生使用这种方式进行学习，
让广大学生不但要“学会”，还要“会学”、“乐学”，学生当仁不让的成为教学活动的主体。
主题金属探测仪使用心得体会实用三
深圳市____厂(简称甲方)和香港____有限公司(简称乙方)于____年____月达成合资经营机械金属结构厂协议书(该协议书经深圳市人民政府于____年____月____日以深革发(____)____号文批准)，后因该厂经营严重亏损，经双方协商并报深圳市人民政府办公厅于____年____月____日以深府办(____)____号文批准缩小办____厂规模的补充协议书。
自今年____月____日起缩小____厂规模后，至____月底止已有三个月，该厂生产经营的经济效益依然没有好转。
最近经有双方协议，同意在今年7月底起终止原订的合资经营协议，并就有关终止____厂合资经营问题提出如下方案：
(一)对________厂现有资本处理的原则。
1.____厂自缩小规模后，双方承认投资总额共____万港元;等于____万元人民币(其中固定资产原值____元人民币，流动资金____元人民币)，甲方占____万元，乙方占____万元。
2.____厂由____年____月起营业到本协议书生效日止的经营亏损根据合资经营合同书规定，甲方按____%，乙方按____%的比例分担亏损。
据乙方意见，各方应负担的亏损金额数由各方在xx厂现有股权占有的数额来冲减的方式处理。
3.乙方同意按上述;结算后乙方所占有股权净值全部转让卖给甲方。
甲方同意在本终止协议书上经上级政府批准并经双方代表签字生效之日算起____天内通过深圳中国银行以港币当天牌价折成港币价值汇给乙方，汇款的手续费用由乙方负责。
乙方在收到上述款项之日起三天内应出具正式收据给甲方收存，双方的全部合资关系也即告全面结束，____厂一切财产相如甲公所有，xx厂在国内帐面上的所有债权、债务亦同时由甲方负责清理。
(二)参照省经济特区企业劳动工资管理暂行规定中第16条精神，在___厂全面结束经营时，应加发每个员工解散安置费用一个月人民币薪金金额，此项开支应列入____厂亏损处理。
(三)乙方原寄放在____厂内(不属投资)的机械设备(附清单后)由乙方在本协议生效之日起____天内自行运回香港，甲方负责派人办理上述设备回港报关手续，其费用由乙方支付。
若乙方逾期不运走，应交纳租金给甲方(租金和租期另议)。
厂在乙方存放的所有车辆，在本协议生效之日起安排在下列时间完好交回给甲方，所有费用由 厂负担，国内进口手续由甲方办理。
粤深牌：____在修理中，修好即交回，其费用由____厂负担。
粤深牌：____立即交回给甲方。
粤深牌：____在收到上述第3小点的汇款后，三天内交回给甲方。
港牌：____立即交回给甲方。
(四)乙方原委托____厂加工的各金属制品，未完成出口若的数量另由甲、乙双方签订来料加工协议，甲方按新协议内容继续给乙方加工完成。
(五)本协议书经政府批准及双方代表签字生效之日双方合资经营的协议书及缩小办厂规模补充协议书完全终止结束，在今后70天内甲、乙双方要继续合作，完满地处理好结束合资经营的一切有关事宜，双方各自负责支付本身员工的工资及其他费用，甲、乙各方在外所产生的一切债权、债务互不相干。
(六)本终止协议书经上级批准，双方同意委托广州会计师事务所，按照上述各点办理xx厂财务结算，出具xx厂财务结算书提交甲、乙双方全权代表会审签字确认。
双方同意在确认之日起壹个月内办妥___厂财务结算书。
(七)本协议书经政府批准，双方代表签字之日起生效。
甲方：
________厂代表
乙方：
_____香港有限公司
主题金属探测仪使用心得体会实用四
一、教学目标
1、知识与技能
a、初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属化合物溶液间的置换反应。
b、熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液之间的置换反应，推断常见金属活动性顺序。
2、过程与方法
a、学会通过实验探究金属活动性顺序的方法。
b、学习通过对实验现象的对比分析，对信息的归纳处理，获取结论的科学方法。
3、情感、态度与价值观
a、通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣，发展求知欲和探究激情。
b、通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。
c、使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。
二、教学内容分析
1、内容分析
在介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，其中金属活动性顺序是一个重点。此前，学生在第一课时已经研究了金属与氧气的反应，对其中表现出的金属活泼程度的不同有所了解。在这里安排对金属活动性顺序的探究，能使学生掌握金属化学性质的共性，又能通过反应上的区别加深对金属活动性顺序的理解。
虽然学生在以前的学习中已经见过几个置换反应，但是并不熟悉，运用也不熟练，因此我改变了教材在探究活动中让学生填写相关化学反应方程式的要求，重点要求学生对反应能否进行、反应进行的剧烈程度等情况进行认真观察、比较即可。而将对置换反应特点和规律的总结放在下一课时，这样学生对金属活动性顺序的建构更加完整，对置换反应的理解、掌握和运用也更容易。
2、重点、难点分析
教学重点：金属活动性顺序。
教学难点：对金属活动性顺序知识有意义的建构。
三、教学对象分析
九年级的学生已初步具备了一定的提出问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好方法。因此，可以用“实验探究──讨论”的教学模式，完成对金属活动性的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变，引导学生在“做中学，学中会”。
四、执教者自我分析
本人对新课标有一定的认识和理解，能恰当的处理教材，正确制定课堂教学目标，根据教学对象，选用合适的教学方法，注重学生参与知识结构的过程。
五、教学方法
主要采用科学探究式的教学方法。
1、教师教法方面：提出探究的问题，创设问题情景；认可学生的探究行为并鼓励学生尝试；引导学生的探究过程；提高学生分析、概括和提升研究结果、得出结论的能力。
2、学生学法方面：通过猜想、实验、合作交流、搜集与处理信息，获得知识，并在技能、情感与态度方面得到发展，特别是探索精神的发展和学习。
六、教学策略
1、以活动形成探究的链节，以问题的解决建构知识的阶梯，多层次获取规律与结论。
2、利用学习的合作与竞争意识，以实验组为单位，组内合作探究，组间互动评价，使学生才智展示与评价激励和谐发展，创设积极探究的氛围，形成严谨的思维品质。
七、教学设计：
时间教师活动学生活动设计意图利用金属与氧气的反应，建构金属活动性顺序15 min【复习引入】上节课，我们讨论了金属和氧气的反应，首先来回忆一下，mg、fe、zn、au这四种金属，是否可以在空气中燃烧？如果可以，各需要在什么样的条件下？
主题金属探测仪使用心得体会实用五
化学《金属的化学性质》教案
一、教学目标
【知识与技能】
能够书写na、al与o2反应化学方程式;理解金属的性质与其原子结构之间的关系。
【过程与方法】
通过实验操作和观察实验现象，初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质;
通过实验发现化学问题，探索金属的性质和金属的原子结构的关系，学会在化学反应现象的过程中推导物质性质的方法
【情感态度与价值观】
通过钠的切割、钠的燃烧等奇妙的化学实验操作和精彩的化学现象，感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。
二、教学重难点
【重点】
钠在不同条件下和氧气的反应。
【难点】
通过钠在不同条件下的反应及产物的比较分析，深化金属的性质与金属的原子结构之间的关系。
三、教学过程
环节一：新课导入
【教师提问】大家还记得我们学过哪些金属吗?它们有哪些性质?
【学生回答】学习过铁、铜等金属，具有的性质：固体、有金属光泽、不透明，具有导电性、导热性、延展性等;能够以氧气、酸等反应……
【教师总结】那么像是钠、铝等金属有没有不同于铁、铜等金属的性质呢?这节课一起来学习《金属与非金属的反应》。
环节二：新课教学
1.钠与o2的反应
【教师指导】学生展示保存在煤油中的钠，提供小刀、滤纸等实验用品。
【学生实验】取出一小块金属钠，用滤纸吸干煤油，用刀切开，观察新切面的颜色及变化。
【教师提问】通过观察与实验，能够总结出钠的哪些性质?
【学生回答】①保存在煤油中是为了隔绝空气，也说明钠的密度比煤油小;②可以用小刀切开说明柔软;③断面的颜色很快发生改变，说明常温下，金属钠在空气中就会发生变化，说明钠比铁等金属活泼很多;……
【教师提问】银白色的光泽变暗是为什么呢?性质发生了变化是不是生成了新的物质?那我们可以写出它的化学方程式吗?
【学生回答】有白色物质生成，化学方程式为4na+o2=2na2o。
【多媒体展示】把一小块金属钠放在坩埚里并加热，请学生观察现象。
【学生回答】钠先熔化成银白色小球后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色的`固体。
【教师讲解】钠是一种活泼金属，容易与氧气发生反应，条件不同时，生成的物质不同。在加热的情况下，会与o2剧烈反应，生成过氧化钠(na2o2)。
【教师提问】能否书写钠与氧气在加热时的反应方程式?
【学生书写】
2.铝与o2的反应
【教师引导】活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成了一层氧化膜。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈等;有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等表面的氧化膜。
【教师提问】在做镁条与氧气的反应实验时，在点燃镁条之前，常用砂纸打磨，这样点燃起来更加容易一些，这是为什么?
【学生回答】除去镁条表面的氧化膜。
【教师提问】铝的情况是怎样的?
【学生实验】分别加热未打磨和已打磨的铝箔，观察有何现象?分析原因?
【学生讨论之后回答】加热未打磨的铝箔，铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下。加热已打磨的铝箔，铝箔也发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下。这是因为打磨后的铝箔表面也很快形成氧化膜，因此与未打磨过的铝箔现象一致。
【教师提问】我们观察到熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着，这是什么原因?阅读教材回答。
【学生回答】铝会与空气中的氧气生成氧化铝(al2o3)，形成一层薄膜保护铝，构成薄膜的al2o3的熔点高于al的熔点，包在铝的外面，因此熔化了的液态铝不会滴落下来。
【教师总结】铝表面的氧化膜比较致密，阻止了铝的燃烧，我们平时用的铝制品就是因为形成了致密的氧化膜，才得以广泛的应用，同时这也是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因，下面大家可以写出铝与氧气反应的化学反应方程式吗?
【学生回答】
3.金属性质与原子结构之间的关系
【教师提问】为什么金属易与空气中的氧气发生反应?请同学们结合金属的原子结构进行回答。
【学生回答，教师总结】金属元素的最外层电子数较少，最外层的电子容易失去，单质往往表现出还原性，当遇到氧化剂时，就会发生氧化还原反应。
【教师讲解】常见的这些金属，除了能被氧气氧化外，还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。
环节三：巩固提高
小明家中有一只20世纪50年代初的铝锅，至今仍保存完好。该铝锅未锈蚀的主要原因是( )。
a.铝不易发生化学反应
b.铝不易被氧化
c.铝的氧化物容易发生还原反应
d.铝易被氧化，但生成的氧化铝具有保护内部铝的作用
【答案】d。
环节四：小结作业
师生共同总结这节课的收获。
布置作业：①课后习题;②课下认真阅读教材或其它关于铝的氧化膜的资料。
四、板书设计
主题金属探测仪使用心得体会实用六
在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属和氧气的反应，以及金属活动性顺序。
学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的知识基础，教材采用实验事实→归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反映金属的活泼程度：如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金属不活泼。教材的重点放在对金属活动顺序的探究上，采用实验——讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
为加深学生的感性认识，特意补做了镁条、铝片、铜片与氧气反应的实验。为使对金属活动顺序表的探究紧凑、有效，特意把置换反应的概念放在最后讨论，并在教学过程的最后，通过练习一块儿巩固，以求得到较好的教学效果。
1．知识与技能
(1)知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
(2)初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
(3)能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
2．过程与方法
(1)认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
(2)初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。
(3)初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3．情感态度与价值观
(1)激发学习化学的兴趣。
(2)培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
(3)了解化学与日常生活和生产的密切关系。
金属活动性顺序。
对金属活动性顺序的初步探究。
问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。
教师用具：投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸。
学生用具：稀hcl、稀h2so4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管(若干)。
1课时
[问题情景]黄铜(铜锌合金)与黄金的外观很相似，我们可用什么办法来鉴别它们呢?
[答]甲：黄铜与黄金的密度不同，测一下它们的密度即可区别。
乙：黄铜与黄金的硬度不同，把它们互相刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。
丙：“真金不怕火炼”。用火烧一下，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。
[小结]甲、乙两种方法利用的是金属的物理性质。丙方法利用的是金属的化学性质。
[引言]要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。
[板书]课题2金属的化学性质
[展示被空气中的o2氧化了的镁条和铝片，并把其与砂纸打磨后的镁条与铝片相比较]
[问]是谁给纯净的镁条和铝片穿上了“外衣”呢?
[生]是空气!
[师]确切地讲，是空气中的氧气。
[过渡]如果我们把镁条、铝片、铜片分别在空气中加热，会有什么现象发生呢?
[演示实验]分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后在空气中加热。
现象：镁条在空气中剧烈燃烧；铝片表面失去光泽；铜片表面变黑。
[师]请大家写出以上反应的化学方程式。
[学生活动，请一位同学上黑板书写]
[学生板书]2mg+o22mgo
4al+3o22al2o3
2cu+o22cuo
[问]铁在纯氧中点燃能反应吗?若能，写出反应的化学方程式。
[学生活动，教师板书]3fe+2o2fe3o4
[问]根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质?
[生]金属可与氧气发生化学反应。
[板书]一、金属与氧气的反应
[讲解]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。
[板书]活动性：mg、alfe、cuau
[讲解]金属与氧气反应的性质除了可用于鉴别物质(如黄铜与黄金的鉴别)外，还有其他的一些用途。
如铝具有很好的抗腐蚀性能就是由于铝与空气中的氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。
思考：铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀?为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品?
[答案]铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化铝保护膜之故；若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。
[补充]我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特殊方法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝制品。
[过渡]很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。
[活动与探究]
[投影展示活动与探究内容]
在试管里放入两小块镁，加入5ml稀盐酸，用燃着的小木条放在试管口，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。
参照上述实验步骤，分别在放有两小块锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。
用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。
[学生活动，教师巡视指导]
[请学生根据以上实验，填写下表]
[投影]
金属现象反应的化
稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸
镁mg+2hcl====mgcl2+h2↑mg+h2so4====mgso4+h2↑
锌zn+2hcl====zncl2+h2↑zn+h2so4====znso2+h2↑
铁fe+2hcl====fecl2+h2↑fe+h2so4====feso4+h2↑
铜
[请一位同学上黑板写出反应的化学方程式，现象可由学生口述]
[问]通过以上实验，你得出的结论是什么?
[生]甲：镁、锌、铁可与稀盐酸和稀硫酸反应生成h2，铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应。
乙：与酸反应时，能生成h2的金属活动性强，否则，就较弱。
丙：镁、锌、铁与稀盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。
[注：教师此时可引导学生一起欣赏课本图8—13金属与盐酸反应的比较]
丁：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。
[评价]大家回答得都很好。
[过渡]那么，我们还有没有其他的办法来证明不同金属活动性的相对强弱呢?答案是肯定的，那就是：
[投影]活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来。
[过渡]下面，我们通过此结论来探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序。
[投影]
[活动与探究]
1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生?
2．把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生?
3．把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生?
[学生活动]
[师]请大家根据以上实验内容，填写下表：
[投影]
实验现象反应的化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中溶液蓝色变浅，铝丝上附着一层红色固体2al+3cuso4====al2(so4)3+3cu
铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝上附有白色固体，溶液由无色变为蓝色cu+2agno3====cu(no3)2+2ag
铜丝浸入硫酸铝溶液中无明显现象
[注：表中内容由学生填写]
[问]通过实验1．2.3．你可分别得出什么结论?能否据此得出铝、铜、银的金属活动性顺序?
[答]实验1说明铝的活动性弱于铜。
实验2说明铜的活动性强于银。
实验3说明铜的活动性弱于铝。
综合以上结论，可知铜、铝、银三种金属的活动性顺序为：铝铜银。
[讲解]经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真、由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：
[板书]二、金属活动性顺序
kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau
________________________________________
金属活动性由强逐渐减弱
[过渡]下面，是我们本节课探究时所发生的—些化学反应。
[投影]mg+2hcl====mgcl2+h2↑
zn+h2so4====znso4+h2↑
fe+h2so4====feso4+h2↑
cu+2agno3====cu(no3)2+2ag
[师]请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点?它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同?
[学生讨论后回答]这些反应的特点是：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。
[师]回答得很好。化学上，我们把具有这一特点的反应叫做置换反应。
[板书]三、置换反应
由一种单质与一种化合物反应。生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。
[讲解]金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据。
[投影]
金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你以下一些判断的依据：
1．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2．在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
[投影练习]下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。
(1)银与稀盐酸(2)锌与硫酸铜溶液
(3)铜与硫酸锌溶液(4)铝与硝酸银溶液
[答案](1)(3)不反应；(2)(4)反应，且均为置换反应；方程式略。
思考题1：波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液?
思考题2：学完本课题后，你能否想出另外的办法来鉴别黄铜与黄金?
思考题答案：1．因波尔多液中的硫酸铜要与铁反应：cuso4+fe====feso4+cu，从而腐蚀铁制容器；2．可用稀盐酸来鉴别黄铜与黄金。因黄铜中含有锌，遇盐酸会有气体生成，而黄金则不与盐酸反应。
[小结]通过本课题的学习，我们知道了多数金属能与氧气反应，且不同金属的活动性各不相同，根据金属与酸或金属与另一种金属化合物的反应，可判断出金属活动性的相对强弱。同时，我们也认识了一种新的反应类型——置换反应。
[布置作业]习题3、4、6、8
设计、观察与思考
铁在常温下几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中却易和空气中的氧气反应而生锈。现有洁净无锈的铁钉、试管、稀硫酸(或醋酸(亦可用食醋代替))、食盐水、经煮沸迅速冷却的蒸溜水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙。试设计实验比较铁钉在不同环境中的锈蚀速度，以供我们在后面课题的学习中进行交流。
板书设计
课题2金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
2mg+o22mgo
4al+3o22al2o3
2cu+o22cuo
3fe+2o2fc3o4
活动性：mg、al＞fe、cuau
二、金属活动顺序表
kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau
________________________________________
金属活动性由强逐渐减弱
三、置换反应
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。
考题回顾
1．(xxxx年江苏盐城中考题)把一根洁净的铁钉放在稀硫酸中叙述正确的是……()
①铁钉表面产生气泡②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④溶液的质量增加
a．①②③b．①③④
c.①④d．①②③④
2．(xxxx年广西壮族自治区中考题)下列有关铁的叙述正确的是…………………()
a．纯净的铁是黑色的固体b．不能用铁壶长期存放食醋
c.铁的活动性比锌强d.铁与盐酸反应生成氯化铁
3．(20xx年江西省中考题)下表是某种常见金属的部分性质：
颜色、状态硬度密度溶点导电性导热性延展性
银白色固体较软2．70g/cm3660.4℃良好良好良好
将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答以下问题；
(1)试推断该金属可能的一种用途；
(2)该金属的活动性比铜(填“强”或“弱”)；
(3)请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：
你的一种猜想验证方法现象结论
答案：1．d2．b3．(1)做炊具、导线、电缆、装饰品、用于包装等(2)强(3)猜想：比铁活动性强验证方法：把该金属丝伸入盛有feso4溶液的试管中现象：溶液的浅绿色变浅，且该金属丝的表面有黑色附着物(置换出来的铁粉粒子)结论：该金属的活动性比较强。若无以上现象，说明猜想不成立
备课资料
1．怎样判断金属跟酸能否发生置换反应?
金属跟酸能否发生置换反应，取决于金属和酸的性质，发生置换反应的条件是：
金属：要比酸中氢活泼，即在金属活动性顺序表中氢以前的金属才能置换酸中氢元素；不如氢活动的金属不能置换酸中氢。
酸：必须是没有强氧化性的酸，即酸根没有强氧化性的酸。常见的有：盐酸，稀硫酸，醋酸等。如：
fe+h2so4(稀)====feso4+h2↑
2al+6hcl====2alcl3+3h2↑
2na+2ch3cooh→2ch3coona+h2↑
铜、银等不如氢活泼的金属，不能置换稀硫酸或盐酸中的氢。
浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸都有强氧化性，跟锌、铜等可以发生反应，但不能置换出氢，而是生成盐，硫或氮的氧化物和水。
如：
zn+2h2so4(浓)znso4+so2↑+2h2o
cu+2h2so4(浓)cuso4+so2↑+2h2o
zn+4hno3(浓)====zn(no3)2+2no2↑+2h2o
3cu+8hno3(稀)====3cu(no3)2+2no↑+4h2o
2．铝有哪些重要用途?
物质的用途决定于它的性质。由于铝有许多优良性能，因此铝在国民经济各部门及日常生活上着极为广泛的用途。
铝的密度小，仅为2．70克/厘米3，虽然它的硬度和强度都比较低，纯铝不适合于机件的制造。世界各国生产的铝，约有60％以上都用于制造合金，在铝中加入硅、铜、镁、锌、锰等元素制成各种铝合金，就具有质轻、强度和硬度较大、耐磨等优良性能。广泛应用于飞机、汽车、火车、船舶制造工业等。此外，像导弹、宇宙火箭、人造卫星等的制造上也大量用到铝及铝合金。例如，一架超音速飞机约由70％的铝及其合金构成。每枚导弹的用铝量约占总重量的10％～15％。一艘一万五千吨的大型客船，用铝量约为两千吨。据报道，国外已铺设有铝质的火车轨道，其耗电量约为普通铁轨的一半。
铝有优良的导电性，它的导电能力仅次于银和铜，居第三位。它的导电率虽只有铜的2/3，
但它的密度只有铜的1/3。所以输送同量的电，铝线的质量只有铜线的一半。铝表面有一层氧化膜，它不仅有耐腐蚀的能力，而且还有一定的绝缘性，所以铝可以代替部分铜做导线和电缆，铝在电器制造工业、电线电缆工业和无线电工业中有着广泛的应用。
铝是热的良导体，它的导热能力比铁大三倍。在工业上可用铝制造各种热交换器、散热材料、炊具等等。铝锅、铝壶等已是每个家庭不可缺少的日用品。
铝的延展性能较好，仅次于金和银，铝在100～150℃时可制成薄于0．01毫米的铝箔，广泛用于包装香烟、糖果、胶卷等。还可以将铝制成铝丝、铝条，轧制成各种铝制品。
铝粉具有银白色光泽，(一般金属在粉末状态时的颜色常呈黑色)俗称银粉，常用来跟某些油料混合制成银白色防锈油漆，涂在铁制品(如暖气片等)上可保护铁制品不被腐蚀，而且外表美观。
铝的表面因有一层致密的氧化物保护膜，不易受到腐蚀，铝常被用来制造化学反应器、医疗器械、冷冻装置、石油精炼装置、液态天然气的输送管道等等。
铝在氧气中燃烧时能放出大量的热和耀眼的光，铝常用于制造爆炸混合物，如铵铝炸药(由硝酸铵、木炭粉、铝粉、烟黑及其他可燃性有机物混合而成)燃烧混合物(如用铝热剂做的炸弹和炮弹可用来攻击难以着火的目标或坦克、大炮等)和照明混合物(含硝酸钡68％、铝粉28％和虫胶4％)。
通常把铝粉和氧化铁的混合物叫铝热剂。铝热剂可用来焊接钢轨等，这种焊接不用电源，而且焊接速度快、设备简易，适合在野外作业。在工业上也可用铝热剂的焊接法焊接大截面的钢材部件。用某些氧化物如v2o5、cr2o3、mno2等代替氧化铁也可做铝热剂，当铝粉和某些难熔金属氧化物反应时，反应产生足够的热量，使被还原的金属呈熔融状态并跟形成的熔渣分离开来，从而获得较纯的金属。工业上常用这种铝热剂来冶炼难熔金属，如钒、铬、锰等。铝还在炼钢时，用作脱氧剂。另外，铝粉和石墨、二氧化钛(或其他高熔点金属的氧化物)按一定比率混合均匀后，涂在金属上，经高温煅烧而制成高温的金属陶瓷，它在火箭及导弹技术上有重要应用。
铝板对光的反射性能很好，反刘紫外线的能力比银还强(铝愈纯，其反射能力愈好)，常用来制造高质量的反射镜，如太阳灶反射镜等。
铝具有吸音性能，音响效果也较好，所以广播室、现代化大型建筑室内的天花板等常用铝来制作。
